已知450 ℃時，反應(yīng)H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K ＝ 50，由此推測在450 ℃時，反應(yīng)2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化學平衡常數(shù)為

    A、50          B、0.02        C、100             D、無法確定

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


pH＝2的強酸溶液與pH＝13的強堿溶液混合后，所得溶液的pH＝11，則強酸和強堿的體積比為

A.1:9        B.9:1        C.1:11          D.11:1

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科目：高中化學 來源： 題型：


從硫的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是

 A．Na2S     B．S    C．SO2      D．H2SO4        

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2 vB =3 vA、3 vC = 2vB，則此反應(yīng)可表示為

A．2A + 3B==2C              B．A + 3B==2C

C．3A + B==2C                    D．A + B==C

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科目：高中化學 來源： 題型：


 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 一定條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成8.96L H2時（已折合成標況），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA

B. 標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

C. 室溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.75NA

D. 標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一恒壓容器中，恒定溫度下，將1moIN2和3moIH2混合后由A口快速充入容器，封閉A反應(yīng),在t0時刻達到平衡，t2時刻再從A口快速充入一定量NH3, t3重新達平衡至t4。在0--t4時間內(nèi)混合氣中NH3的體積分數(shù)（縱坐標）隨時間（橫坐標）變化的曲線正確的是

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


29．（18分）在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(ｇ)＋B2(ｇ)2AB(ｇ) △H＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示。

(1)該反應(yīng)進行到__________min時達到平衡，用AB表示的平均反應(yīng)速率為：       mol/(L.min)(用分數(shù)表示)。

 (2)圖中對應(yīng)的a的數(shù)值是_________，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)Kc=__________(保留分數(shù))。溫度升高Kc值___________(填“增大”、“減少”或“不變”)。

(3)在上述反應(yīng)達到平衡后，第4min時，若將容器的體積快速擴大一倍(其他條件不變)，請在圖中畫出4min～5min的AB濃度的變化線。

(4)在相同條件下，若開始時向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.8mol。則反應(yīng)向    反應(yīng)方向進行(填“正”或“逆”)。判斷依據(jù)是                            。反應(yīng)達到平衡后，各物質(zhì)的體積分數(shù)與原平衡相比___________(填序號)

①A2、B2減小，AB增大  ②A2、B2增大，AB減小  ③均不變  ④無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)pH變化的判斷中，錯誤的是

A．隨著溫度的升高，醋酸溶液的pH減小

B．隨著溫度的升高，純水的pH增大

C．新制氯水經(jīng)光照一段時間后，pH減小

D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了完成教材上的“中和熱的測定”這個實驗

（1）實驗桌上有燒杯（大、小兩個）、泡沫塑料、泡沫塑料板（中心有兩個小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒，0.50mol·L-1鹽酸、0.55mol·L—1NaOH溶液，尚缺少的實驗用品是             。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？答：      （填“能”或“否”）。其原因是                                                                             。

（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g·cm—3，生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計算式：                                                   。

（4）如果用50mL的0.60mol·L-1鹽酸與50mL 的0.55mol·L—1NaOH溶液進行反應(yīng)。若熱量無損失，與上述實驗相比，所求中和熱        （填“偏大、偏小、相等”），簡述理由                                                          。

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