pH＝2的強(qiáng)酸溶液與pH＝13的強(qiáng)堿溶液混合后，所得溶液的pH＝11，則強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的體積比為

A.1:9        B.9:1        C.1:11          D.11:1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將SO2通人BaCl2溶液中至飽和未見(jiàn)有沉淀生成，繼續(xù)通人另一氣體，仍無(wú)沉淀生成，則該氣體不可能為                                          (     )

A．NO2     B．NH3     C．Cl2       D．HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在體積不變的密閉容器中充入1mol NH3，發(fā)生反應(yīng)2NH33H2+N2，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得NH3的轉(zhuǎn)化率為x%。若在其他條件不變時(shí)，再充入1mol NH3，待建立新的平衡后，測(cè)得NH3的轉(zhuǎn)化率為y%，則x和y的正確關(guān)系為

A．x>y        B．x<y       C．x=y         D．x≥y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的

A．H+的物質(zhì)的量相同                                    B．物質(zhì)的量濃度相同

C．H+的物質(zhì)的量濃度不同                                   D．H+的物質(zhì)的量濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知有熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g)  △H =－98.32kJ／mol現(xiàn)有5molSO2參加反應(yīng)，當(dāng)放出393.28kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于

   A．40％      B.50％       C.80％       D.90％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知Zn（s）＋O2（g）===ZnO（s）；ΔH1=－351.1kJ/mol

Hg（s）＋O2（g）=== Hg O（s）；ΔH2=－90.7kJ/mol

Zn（s）＋Hg O（s）=== Hg（s）＋ZnO（s）；ΔH3

則ΔH3的值是 (    )

A．－441.8kJ/mol  B．－254.6kJ/mol   C．－438.9kJ/mol   D．－260.4kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）

一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為            ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為        。

②427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，請(qǐng)結(jié)合①中的計(jì)算結(jié)果判斷該反應(yīng)的△H    0（填“>”、“=”、“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是

A．直徑介于1 nm~100 nm之間的粒子稱為膠體

B．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬電解質(zhì)溶液

C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

D．膠體粒子很小，可以透過(guò)半透膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知450 ℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)的K ＝ 50，由此推測(cè)在450 ℃時(shí)，反應(yīng)2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為

    A、50          B、0.02        C、100             D、無(wú)法確定

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同步練習(xí)冊(cè)答案