15．取一定量的鎂鋁合金均分為兩份，分別與足量的鹽酸、NaOH溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為5：3．合金與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

分析 合金中只有鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可生成偏鋁酸鈉和氫氣，以此解答該題．

解答 解：只有鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

點評 本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力的考查，注意把握鎂、鋁性質(zhì)的異同，目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某工廠對工業(yè)污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如圖（已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
開始沉淀時的pH1.97.0------
沉淀完全時的pH3.29.011.189（＞9溶解）
（1）實驗室用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制200mL 4.8mol•L-1的硫酸溶液，配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為52.2   mL（保留小數(shù)點后一位小數(shù)），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外，還需200mL容量瓶，膠頭滴管．
（2）過濾操作時，需要對沉淀進(jìn)行洗滌，洗漆沉淀的方法是沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水，至剛好浸沒沉淀物，等蒸餾水自然流盡后，再重復(fù)操作2到3次．
（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3價Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于與雜質(zhì)離子分離：另一方面是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．（離子方程式表示）
（4）調(diào)節(jié)溶液的pH=8除去的雜質(zhì)離子是Al3+、Fe3+．
（5）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是Ca2+、Mg2+．
（6）通SO2氣體時，還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（填寫缺項物質(zhì)并配平）：
Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2Cr（OH）（H2O）5SO4+1Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．檢查氯化氫氣體中是否混有氯氣?可采用的方法是（　�。�
A．用干燥的有色布條檢驗B．將氣體通入硝酸銀溶液
C．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙檢驗D．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．1824年法國化學(xué)家巴拉爾用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液時發(fā)現(xiàn)了溴．溴元素的99%存在于海洋，被稱作“海洋元素”，其化合物可用作鎮(zhèn)靜劑．
溴的原子序數(shù)為35，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；溴化鈉中存在的化學(xué)鍵是離子鍵，
在物理性質(zhì)上表現(xiàn)出熔沸點較高、硬度較大．氯化鈉的電子式為，溴化鈉的電離方程式為NaBr=Na++Br-．檢驗?zāi)彻腆w試樣中是否有Br-的方法為取固體試樣少許用蒸餾水溶解，再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有淺黃色沉淀生成，則證實有Br-存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．Ⅰ．某無機鹽M的化學(xué)式為 K2RO4（ 化學(xué)式中的 R 為一種常見的元素）無機鹽 M 是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學(xué)式，設(shè)計如下探究實驗

已知：某小組同學(xué)將溶液N分為二等份，分別按路線 I、路線 II 進(jìn)行實驗．每步反應(yīng)完全．
（1）由路線 I 的現(xiàn)象可知，溶液 N 中含有的陽離子是Fe2+，其物質(zhì)的量為0.3mol
（2）由實驗流程圖可推得．含氧酸鹽W的化學(xué)式是K2SO4 ；由路線II可知．8g無機鹽M的物質(zhì)的量為0.04mol，無機鹽M的化學(xué)式為K2FeO4．
Ⅱ．又知該無機鹽M（K2RO4）是一種綠色消毒劑、凈水劑，只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．下列 是通過次氯酸鉀氧化法制備無機鹽M，其步驟如下：
步驟一：制備KClO溶液
已知：3Cl2+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5KCl+KClO3+3H2O
①實驗室制取Cl2的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，利用如圖所給的裝置組裝成制備KClO的正確連接順序是，則①是E，②是D，③是A（填字母），其中裝置E的作用是i觀察氣體的通入速率ⅱ混合氯氣和氮氣ⅲ除去氯氣中的氯化氫
②實驗時除攪拌和混入N2稀釋外，還采取的操作是將裝置A放在冷水中，其目的防止溫度較高時生成 KClO3．
步驟二 制備無機鹽M將R2（SO4）3加入到KOH與KClO的混合溶液中來制取無機鹽M，其反應(yīng)的離子方程式是3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O相似，熔點為193K，沸點為411K，遇水很容易反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．S2Cl2晶體中存在離子鍵和極性共價鍵
B．S2Cl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．S2Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以S2Cl2是電解質(zhì)
D．S2Cl2與水反應(yīng)后生成的氣體通入石蕊試液中，現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
B．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c（H+）一樣多
C．0.2mol•L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol•L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D．向10 mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg/L．其工業(yè)提取方法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法．方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)．該方法涉及到的反應(yīng)有：
①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl（寫出化學(xué)方程式）； 
②Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．
其中反應(yīng)②中氧化劑是Br2．
（2）空氣吹出SO2吸收法．該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴．寫出溴與二氧化硫的反應(yīng)化學(xué)方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（3）溶劑萃取法．該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進(jìn)行的．實驗室中萃取用到的主要實驗儀器名稱是分液漏斗（填一種）．下列可以用于海水中溴的萃取試劑的②．
①乙醇②四氯化碳③硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（X）•c（Y）}{c（M）•c（N）}$．恒容時，溫度升高，N濃度減小，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）
B．恒溫恒容下，增大壓強，N濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)的焓變△H＞0

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