14．氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為8，那么它的中子數(shù)是8．

分析 根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)來解答．

解答 解：氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)=16-8=8，故答案為：8；

點評 本題考查了原子中質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系，通過中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．SO2和SO3是硫元素的兩種氧化物，根據(jù)其化學(xué)式完成下列各題：
①SO2摩爾質(zhì)量為64g/mol，2.408×1023個SO2分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是8.96L．
②等質(zhì)量的SO2和SO3所含分子個數(shù)比為5：4，氧原子個數(shù)比為5：6，80℃101KPa時它們的體積之比為5：4，其密度之比為4：5．
③若將40gSO3溶于水形成250mL溶液，所得溶液中的溶質(zhì)是H2SO4，c（H+）為4mol•L-1．若使這250mL溶液與NaOH完全反應(yīng)，需要的NaOH質(zhì)量是40g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實驗操作或判斷正確的有（　�。�
①用10mL量筒準(zhǔn)確量取稀硫酸溶液8.0mL；
②用干燥的pH試紙測定氯水的pH；
③圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上
④除去鐵粉中混有的少量鋁粉．可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾
⑤用食醋除去水壺中的水垢
⑥用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁不會滴落
⑦提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法．
A．3個B．4 個C．5個D．6個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．如圖所示是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：

（1）⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）①中實驗現(xiàn)象為紫色石蕊溶液變紅，證明SO2是酸性氣體；
（3）②中品紅溶液褪色，證明SO2有漂白性；
（4）③中現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，寫出SO2與H2O2的化學(xué)方程式SO2+H2O2═H2SO4；
（5）④中現(xiàn)象是溶液褪色，證明SO2有還原性；
（6）⑤的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對于某可逆反應(yīng)，增大某一反應(yīng)物濃度，下列敘述正確的是（　�。�
A．單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多B．活化分子百分含量增多
C．單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不變D．活化分子百分含量減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．元素X的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列現(xiàn)象或?qū)嶒灥姆磻?yīng)原理用離了方程式表示正確的是（　�。�
A．KI溶液在空氣久置變黃：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
B．用稀鹽酸除去久存石灰水的燒杯內(nèi)壁上的固體：2H++Ca（OH）2=Ca2++2H2O
C．用酸性KMnO4溶液除去CO2中SO2：3SO2+2MnO4-+4H+=3SO42-+2MnO2↓+H2O
D．用足量飽和Na2CO3溶液吸收制備的乙酸乙酯：CO32-+CH3COOH=HCO3-+CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．化學(xué)變化的同時總伴隨著能量變化
B．需加熱才反應(yīng)的一定是吸熱反應(yīng)
C．在常溫下就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．某研究學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)．回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化．
（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化．FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔離空氣（排除氧氣對實驗的影響）．
（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實驗：
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二只試管中加入1滴酸性KMnO4 溶液，紫紅色褪去；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
實驗②檢驗的離子是Fe2+（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+（填離子符號），由此可證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)．（填可逆或不可逆反應(yīng)）
（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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