6．下列現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)的反應(yīng)原理用離了方程式表示正確的是（　　）
A．KI溶液在空氣久置變黃：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
B．用稀鹽酸除去久存石灰水的燒杯內(nèi)壁上的固體：2H++Ca（OH）2=Ca2++2H2O
C．用酸性KMnO4溶液除去CO2中SO2：3SO2+2MnO4-+4H+=3SO42-+2MnO2↓+H2O
D．用足量飽和Na2CO3溶液吸收制備的乙酸乙酯：CO32-+CH3COOH=HCO3-+CH3COO-

分析 A．碘化鉀溶液呈中性，反應(yīng)物中不存在氫離子；
B．久存石灰水的燒杯內(nèi)壁上的固體為碳酸鈣，不是氫氧化鈣；
C．高錳酸根離子被還原成錳離子，且該反應(yīng)違反了電荷守恒；
D．乙酸乙酯中混有乙酸，乙酸與足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉和碳酸氫鈉．

解答 解：A．KI溶液在空氣久置變黃，碘離子被空氣中氧氣氧化，正確的離子方程式為：4I-+O2+2H2O=4OH-+2I2，故A錯(cuò)誤；
B．用稀鹽酸除去久存石灰水的燒杯內(nèi)壁上的固體，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；
C．用酸性KMnO4溶液除去CO2中SO2，二氧化硫被氧化成硫酸根離子，高錳酸根離子被二氧化硫還原成錳離子，正確的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，故C錯(cuò)誤；
D．用足量飽和Na2CO3溶液吸收制備的乙酸乙酯，由于碳酸鈉過量，則反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+CH3COOH=HCO3-+CH3COO-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等；試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體．若向水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8L HCl氣體配成1L溶液，假設(shè)氣體完全溶解，所得溶液密度為1.1g/cm3，則溶液中含HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.6%；從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L．
（2）將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，）溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．配制1mol•L-1的NaCl溶液500mL，需該溶液的體積為0.25L．向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，通入HCl氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．碳循環(huán)的途徑之一是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在兩種不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如圖所示：
（1）前5min內(nèi)實(shí)驗(yàn)①的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.165 mol/（L•min）．
（2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（填編號）．
a．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化
b．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O
c．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
d．3v逆（CO2）=v正（H2）
（3）與①相比，②僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件和判斷的理由分別是增大壓強(qiáng)，因?yàn)榕c①相比，②的反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，符合增大壓強(qiáng)的情況．
（4）在一定溫度下，把2.0L CO2和6.0L H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的密閉容器中，活塞的一端與大氣相通，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7.0L．若需控制平衡后混合氣體為6.5L，則可采取的措施是降溫；欲使反應(yīng)的K減小，可以采取的措施是升溫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為8，那么它的中子數(shù)是8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．實(shí)現(xiàn)下列操作的正確方法依次是（　�。�
①分離植物油和水 ②除去KNO3溶液中少量的NaCl雜質(zhì) ③以海水為原料制取粗鹽．
A．蒸發(fā)、萃取、分液B．分液、結(jié)晶、蒸發(fā)C．過濾、蒸發(fā)、萃取D．萃取、過濾、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中不正確的是（　　）
A．非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物
B．金屬原子和非金屬原子間也可形成共價(jià)鍵
C．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
D．共價(jià)化合物中不能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．鋼鐵在潮濕的空氣中易被腐蝕生銹，其中涉及到的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2，下列說法正確的是（　�。�
A．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
B．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe 2+
C．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+2e-=4OH-
D．鋼柱在水下的部分比在空氣和水交界出更容易腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)圖示分析正確的是（　�。�
A．如圖a所示，集氣瓶內(nèi)充滿Cl2和CH4的混合氣體或NO2和O2的混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進(jìn)入集氣瓶，并可能充滿集氣瓶
B．如圖b所示，X為鐵棒，Y為銅棒，a為直流電源，當(dāng)S閉合后，當(dāng)b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，電子從X極流入a
C．Pt為電極，電解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+（M+、N3+均為金屬陽離子）的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量（y）與導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量（x）的關(guān)系如圖c，離子氧化能力M+＞N3+＞H+
D．圖d為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化，則N≡N的鍵能為946kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-180 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．工業(yè)廢氣的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大氣污染物之一．為了保護(hù)環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應(yīng)：NOx+NH3→N2+H2O．有關(guān)此反應(yīng)，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．反應(yīng)通式配平為6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O
C．當(dāng)x=1時(shí)，每生成2.5mol N2，被氧化的氣體有3mol
D．當(dāng)x=2時(shí)，有1mol氣體被還原時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為4mol

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