Question

6．已知自發(fā)氧化還原反應(yīng)：2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂，請(qǐng)根據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，畫(huà)裝置圖，標(biāo)出電解質(zhì)和電極名稱(chēng)（要求用到KCl-瓊脂鹽橋，其他藥品和儀器自選）

Answer 1

分析 自發(fā)氧化還原反應(yīng)：2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂，能設(shè)計(jì)成原電池，Cu失電子化合價(jià)升高而作負(fù)極，則不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液．

解答 解：該反應(yīng)中，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Cu作負(fù)極，不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，F(xiàn)eCl₃溶液為電解質(zhì)溶液，
可以選擇銀為正極，Y是硝酸銀溶液，該故答案為：電極上發(fā)生Y是硝酸銀溶液還原反應(yīng)，電極方程式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，X即金屬銅為負(fù)極，電極方程式為Cu-2e^-=Cu²⁺，裝置圖如下：Y是硝酸銀溶液，X是金屬銅．
故答案為：Y是硝酸銀溶液，X是金屬銅．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池設(shè)計(jì)，根據(jù)方程式知元素化合價(jià)變化確定負(fù)極、電解質(zhì)溶液，再結(jié)合金屬的活潑性、物質(zhì)的導(dǎo)電性確定正極，根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱確定金屬的冶煉方法，題目難度不大．