A. | Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl | B. | NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl. | ||
C. | NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 | D. | (NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 NaHCO3 |
分析 先是根據(jù)溶液的酸堿性將溶液分為三部分:酸性的、堿性的、中性的,再利用弱離子的水解程度:越弱越水解來比較濃度相同的溶液的pH大小即可.
解答 解:A.Na2CO3、NaHCO3均水解顯堿性,碳酸鈉水解程度大,堿性強(qiáng),而NaCl為中性,NH4Cl水解顯酸性,為pH由大到小的順序排列,故A不選;
B.Na2CO3、NaHCO3均水解顯堿性,碳酸鈉水解程度大,堿性強(qiáng),而NaCl為中性,NH4Cl水解顯酸性,pH由小到大順序排列是 NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3,故B不選;
C.(NH4)2SO4、NH4Cl均水解顯酸性,硫酸銨中銨根離子濃度大,水解后酸性強(qiáng),pH最小,而NaNO3為中性,Na2S水解顯堿性,pH由小到大順序排列是(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S;故C不選;
D.(NH4)2SO4、NH4Cl均水解顯酸性,硫酸銨中銨根離子濃度大,水解后酸性強(qiáng),pH最小,而NaNO3為中性,NaHCO3水解顯堿性,pH由小到大排列,故D選;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液pH的大小比較方法應(yīng)用,把握離子水解的應(yīng)用及溶液酸堿性與pH的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,注意酸或是堿越弱,其陰離子水解程度越大,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 制取一氯乙烷最好采用的方法是乙烷和氯化氫反應(yīng) | |
B. | 化學(xué)平衡的標(biāo)志之一是各物質(zhì)的濃度相等 | |
C. | C4H10的同分異構(gòu)體有3種 | |
D. | 乙烯能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向水中加入稀氨水,水的電離平衡逆向移動(dòng),c(OH-)減小 | |
B. | 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變 | |
C. | 向水中加入少量固體CH3COO Na,水的電離平衡逆向移動(dòng),c(H+)減小 | |
D. | 將水加熱,KW增大,pH不變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 稀硫酸滴在銀片上:2Ag+2H+═2Ag++H2↑ | |
B. | 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
C. | 硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng):Ag++Cl-═AgCl↓ | |
D. | 澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng):Ca(OH)2+CO32-═CaCO3↓+2OH- |
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