14.常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,符合pH由小到大順序排列的是( 。
A.Na2CO3   NaHCO3 NaCl   NH4ClB.NaHCO3  Na2CO3   NH4Cl   NaCl.
C.NH4Cl   (NH42SO4   Na2S   NaNO3D.(NH42SO4 NH4Cl   NaNO3 NaHCO3

分析 先是根據(jù)溶液的酸堿性將溶液分為三部分:酸性的、堿性的、中性的,再利用弱離子的水解程度:越弱越水解來比較濃度相同的溶液的pH大小即可.

解答 解:A.Na2CO3、NaHCO3均水解顯堿性,碳酸鈉水解程度大,堿性強(qiáng),而NaCl為中性,NH4Cl水解顯酸性,為pH由大到小的順序排列,故A不選;
B.Na2CO3、NaHCO3均水解顯堿性,碳酸鈉水解程度大,堿性強(qiáng),而NaCl為中性,NH4Cl水解顯酸性,pH由小到大順序排列是 NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3,故B不選;
C.(NH42SO4、NH4Cl均水解顯酸性,硫酸銨中銨根離子濃度大,水解后酸性強(qiáng),pH最小,而NaNO3為中性,Na2S水解顯堿性,pH由小到大順序排列是(NH42SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S;故C不選;
D.(NH42SO4、NH4Cl均水解顯酸性,硫酸銨中銨根離子濃度大,水解后酸性強(qiáng),pH最小,而NaNO3為中性,NaHCO3水解顯堿性,pH由小到大排列,故D選;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液pH的大小比較方法應(yīng)用,把握離子水解的應(yīng)用及溶液酸堿性與pH的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,注意酸或是堿越弱,其陰離子水解程度越大,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.完成下列反應(yīng)的離子方程式:
①碳酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液:Ba2++CO32-=BaCO3↓.
②氫氧化鈉溶液吸收氯氣:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.在一支試管中放入一塊很小的銅片,再加入少量濃硫酸,然后把試管固定在鐵架臺(tái)上.把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中.塞緊試管口,在玻璃導(dǎo)管口處纏放一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液的棉花.給試管加熱,觀察現(xiàn)象.當(dāng)試管中的液體逐漸透明時(shí),停止加熱.
回答下列問題:
(1)寫出a處反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(2)試管中的液體反應(yīng)一段時(shí)間后,b處濾紙條的變化為品紅褪色.待試管中反應(yīng)停止后,給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜,濾紙條的變化為濾紙變紅.
(3)待試管中的液體冷卻后,將試管上層液體倒去,再慢慢加入少量水,可觀察溶液呈藍(lán)色.
(4)玻璃導(dǎo)管口處纏放一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫,防止污染,反應(yīng)的方程式Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2↑.
(5)如果濃硫酸的濃度為18mol/L,銅片是過量的,加熱使之反應(yīng),當(dāng)被還原的硫酸為0.9mol.則濃硫酸的實(shí)際體積大于(填寫“大于”、“等于”、或“小于”)100mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列選項(xiàng)正確的是(  )
A.制取一氯乙烷最好采用的方法是乙烷和氯化氫反應(yīng)
B.化學(xué)平衡的標(biāo)志之一是各物質(zhì)的濃度相等
C.C4H10的同分異構(gòu)體有3種
D.乙烯能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成.現(xiàn)取3gA與4.48L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒,生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余).將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重3.6g,堿石灰增重4.4g.求:
(1)水的物質(zhì)的量;
(2)二氧化碳的物質(zhì)的量
(3)3gA中所含氫原子的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡,H2O?H++OH-△H>0,下列說法正確的是( 。
A.向水中加入稀氨水,水的電離平衡逆向移動(dòng),c(OH-)減小
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變
C.向水中加入少量固體CH3COO Na,水的電離平衡逆向移動(dòng),c(H+)減小
D.將水加熱,KW增大,pH不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.已知自發(fā)氧化還原反應(yīng):2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2,請(qǐng)根據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池,畫裝置圖,標(biāo)出電解質(zhì)和電極名稱(要求用到KCl-瓊脂鹽橋,其他藥品和儀器自選)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.硝酸與金屬反應(yīng)時(shí),濃度不同生成的還原產(chǎn)物也可能不同.某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究.

[查閱資料]
a.鎂與硝酸反應(yīng)生成各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如圖甲所示;
b.NO2沸點(diǎn):21℃;NO沸點(diǎn):-151℃;
c.2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O,NO+NO2+2OH-=2NO2+H2O.
(1)請(qǐng)寫出Mg放入10mol/L硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式:Mg+4HNO3=Mg(NO32+2H2O+2NO2↑.
[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用如圖ABCD所示裝置探究鎂與4mol/L硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物.
連接裝置A-B-C-D-C,檢查氣密性,按圖示加入試劑,D中通入的O2微過量.
(2)a儀器的名稱是分液漏斗.
(3)前一個(gè)C裝置的裝置是吸收未被冷卻的二氧化氮,證明氣體產(chǎn)物中有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中酚酞溶液不褪色,D裝置中有紅棕色氣體出現(xiàn).
(4)從后一個(gè)C裝置中溢出的氮?dú)夂蜌錃,溶液中還可能有一種還原產(chǎn)物,這種還原產(chǎn)物可能是硝酸銨,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想取少量A中溶液于試管中,加入過量濃氫氧化鈉溶液,用濕潤(rùn)的粉紅色石蕊試紙放在試管口,微熱試管如果紅色石蕊試紙變藍(lán),則可證明銨根離子產(chǎn)生,產(chǎn)物中含硝酸銨.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列離子方程式正確的是(  )
A.稀硫酸滴在銀片上:2Ag+2H+═2Ag++H2
B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-═BaSO4
C.硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng):Ag++Cl-═AgCl↓
D.澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng):Ca(OH)2+CO32-═CaCO3↓+2OH-

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