【題目】4 molA氣體和2 molB氣體在 2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)B(g)2C(g)若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L,現(xiàn)有下列幾種說法

①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol/(L·s)

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol/(L·s)

2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70

2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L

其中正確的是

A.①③B.①④C.②③D.③④

【答案】B

【解析】

①根據(jù)方程式知,△c(A)=c(C)=0.6mol/L,則A的平均反應速率為:=0.3 mol/(L·s),故正確;

②同一反應不同物質(zhì)的反應速率之比等于計量數(shù)之比,所以v(A)=2v(B),所以v(B)=0.15 mol/(L·s),故錯誤;

③△c(A)=0.6mol/L,容器體積為2L,則△n(A)=1.2mol,轉(zhuǎn)化率為=30%,故錯誤;

B的起始濃度為=1mol/L,根據(jù)方程式知,2c(B)=c(C),則△c(B)=0.3mol/L,所以2sB的濃度為1mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L,故正確;

綜上所以答案為B

練習冊系列答案
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【題目】自然界的礦物,巖石的成因和變化收到許多條件的影響。地殼內(nèi)每增加1km,壓強增大約25000-30000kPa。在地殼內(nèi)SiO2HF存在一下平衡:SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) H=—148.9kJ/mol。

(1)寫出H2O的電子式:___________,SiF4的結(jié)構(gòu)式:____________

(2)在地殼深處容易有___________氣體逸出,在地殼淺處容易有___________沉積。該反應的平衡常數(shù)表達式為:K=_______________。如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大,該反應_______(選填編號)。

a.一定向正反應方向移動 b.在平衡移動時正反應速率先增大后減小

c.一定向逆反應方向移動 d.在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

(3)若反應的容器容積為2.0L,反應時間8.0 min,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L,在這段時間內(nèi)HF的平均反應速率為______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力變化如圖所示,有關說法正確的

A. a、b、c三點溶液的c(CH3COO-):a>b>c

B. a、b、c三點醋酸的電離程度: b > a >c

C. a、b、c三點溶液用等體積的氫氧化鉀溶液中和,消耗氫氧化鉀溶液濃度:a>b>c

D. 若使b 點溶液中的PH值增大,可采取的措施是稀釋溶液或加入醋酸鈉晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丙烯是重要的有機化工原料,工業(yè)上丙烷脫氫制丙烯的反應如下:C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) H1

(1)一定溫度下,向 10 L 恒容密閉容器中充入 2 mol C3H8 發(fā)生反應,經(jīng)過 10 min達到平衡狀態(tài),測得平衡時氣體壓強是開始的 1.75 倍。

0 10 min 內(nèi)丙烯的生成速率 v(C3H6) =________, C3H8 的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

②下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________

A.氣體密度保持不變 B[c(C3H6)·c(H2)]/c(C3H8)保持不變

C.裝置內(nèi)總壓器保持不變 DC3H8 分解速率與 C3H6 生成速率相等

(2)總壓強分別為 p1 p2 時,上述反應在不同溫度下達到平衡,測得丙烷及丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)如下圖所示:

壓強:p1 __ p2 H1_____0 (“>”“<”),該反應自發(fā)進行的條件是_______(高溫”“低溫任意溫度”)

②若p1=0.1 MPa,起始時充入一定量的丙烷發(fā)生反應,計算 Q 點對應溫度下該反應的平衡常數(shù)Kp =___(用平衡分壓代替平衡濃度計算,某氣體分壓=總壓×某氣體物質(zhì)的量分數(shù))

③在恒溫恒壓條件下,向容器中通入丙烷和稀有氣體的混合氣體,發(fā)生丙烷脫氫反應,發(fā)現(xiàn)混合氣體中稀有氣體所占比例越多,丙烷脫氫轉(zhuǎn)化率逐漸增大。試解釋原因____________

(3)在實際生產(chǎn)中,還可能存在如下副反應:

C3H8(g) C2H4(g)+CH4(g) H2 = +81.7 kJ/mol

C2H4(g)+H2(g) C2H6(g) H3

C3H8(g) +H2(g)CH4(g)+C2H6(g) H4 = -54.8 kJ/mol

則△H3 =_____。

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【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL,分別加水稀釋到1000 mL,其中pH與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強

C. a=5時,A是強酸,B是弱酸

D. 若a小于5,則A、B都是弱酸,且A的酸性弱于B

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【題目】有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其常見化合價依次為+1、-2、+1+3、-1。它們形成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。常溫下用惰性電權(quán)電解(有陽離子交換膜)A溶液。

請按要求回答下列問題:

①.己元素與丙元素同主族,比丙原子多2個電子層,則己的原子序數(shù)為________;推測相同條件下丙、己單質(zhì)分別與水反應劇烈程度的依據(jù)是__________________________________________________

②.甲、乙、戊按原子個數(shù)比111形成的化合物Y具有漂白性,其電子式為_______________。

③.上圖轉(zhuǎn)化關系中不屬于氧化還原反應的有(填編號)_______。

④.接通如圖電路片刻后,向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕,此反應的離子方程式為_____________________。

⑤.當反應①電解一段時間后測得D溶液pH=12(常溫下,假設氣體完全逸出,取出交換膜后溶液充分混勻,忽略溶液體積變化),此時共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為___________;反應②的離子方程式為_________

⑥.若上圖中各步反應均為恰好完全轉(zhuǎn)化,則混合物X中含有的物質(zhì)(除水外)___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是( )

A. X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強

C. Z的單質(zhì)與氫氣反應比Y單質(zhì)與氫氣反應容易

D. X的原子半徑小于Y

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關,下列表述不正確的是( )

A.氯氣可用于自來水的消毒

B.具有漂白性,可大量用于漂白食品

C.碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一

D.使用新能源,減少化石燃料的燃燒,可防止酸雨的產(chǎn)生

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【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中,逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(X)與溶液中沉淀物的量(Y)的關系示意圖中正確的是(

A. A B. B C. C D. D

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