17.已知:可用鍵線式表示為可用鍵線式表示為;

幾種化合物有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)A→B的反應(yīng)類型氧化反應(yīng);
(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(3)寫(xiě)出B→C的化學(xué)反應(yīng)的方程式;
(4)同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體有20種(不考慮立體異構(gòu));
Ⅰ含結(jié)構(gòu)
Ⅱ?qū)儆邗ヮ惢衔?br />Ⅲ不能發(fā)生銀鏡反應(yīng).
寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(5)寫(xiě)出由的流程圖并注明反應(yīng)條件.

分析 A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B,醛基被氧化生成羧基,B發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)生成C,C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,根據(jù)DF分子式知,D發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(5)2-甲基丙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成2-甲基-2-氯丙烷,2-甲基-2-氯丙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成2-甲基-2-丙醇,2-甲基-2-丙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成2-甲基丙烯,2-甲基丙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙酮.

解答 解:A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B,醛基被氧化生成羧基,B發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)生成C,C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,根據(jù)DF分子式知,D發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(1)根據(jù)圖中結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B,故答案為:氧化反應(yīng);
(2)通過(guò)以上分析知,F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;
(3)B發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)生成C,反應(yīng)方程式為,故答案為:;
(4)B的同分異構(gòu)體符合下列條件:Ⅰ含結(jié)構(gòu),Ⅱ?qū)儆邗ヮ惢衔,說(shuō)明含有酯基;
Ⅲ不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明不含醛基,
如果含有CH3COO-和,有10種結(jié)構(gòu);
如果含有-COOCH3,有10種結(jié)構(gòu);
所以符合條件的有20種;其中一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:20;;
(5)2-甲基丙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成2-甲基-2-氯丙烷,2-甲基-2-氯丙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成2-甲基-2-丙醇,2-甲基-2-丙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成2-甲基丙烯,2-甲基丙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙酮,其流程圖為
,故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷和合成,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力,明確常見(jiàn)有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,知道常見(jiàn)反應(yīng)類型及反應(yīng)條件,難點(diǎn)是合成路線設(shè)計(jì)和同分異構(gòu)體種類判斷,注意中環(huán)上有10種氫原子,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.Na2O2中存在非極性鍵
B.Na2O2屬于電解質(zhì),而Cl2、SO2均屬于非電解質(zhì)
C.Na2O2與SO2反應(yīng)和Na2O2與CO2反應(yīng)完全相同
D.將等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液,溶液褪色更快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A.比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子
B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O
C.HCO3-的電離方程式:HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D.含18個(gè)中子的氯原子的核素符號(hào):${\;}_{35}^{17}$Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí).下列做法正確的是( 。
A.金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火
B.用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上
C.濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D.蒸餾時(shí)應(yīng)先向冷凝管中通入冷凝水再加熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.如表物質(zhì)的分類組合正確的是( 。
 ABCD
純凈物純硫酸冰醋酸水玻璃膽礬
混合物水煤氣福爾馬林冰水混合物漂白粉
弱電解質(zhì)氨水氟化氫
非電解質(zhì)干冰乙醇三氧化硫氯氣
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng),鐵失去的電子數(shù)為0.3NA
B.3.4g NH3中含原子總數(shù)目為0.6NA
C.新制的含NA個(gè)Fe(OH)3分子的氫氧化鐵膠體中,含有膠粒的物質(zhì)的量為1mol
D.23gNO2和N2O4的混合氣體中含有原子總數(shù)1.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組探究下列實(shí)驗(yàn)(本題中兩種溶液混合,總體積的變化忽略不計(jì))
①取20mL l mol/L的KOH溶液,滴加酚酞試液,溶液呈紅色;
②向①中溶液內(nèi)逐滴加入某濃度的H2SO4溶液,至10mL時(shí),剛好完全反應(yīng),溶液無(wú)色;
③另取20mL l mol/L的KOH溶液,加入與②中同濃度的H2SO4溶液20mL;
④蒸發(fā)結(jié)晶③中所得溶液,得到白色固體甲;
⑤將④中所得固體甲完全溶于水,加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液至沉淀不再增加為止.
根據(jù)以上信息,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)所用H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L;
(2)③中所得溶液里陰離子的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L;
(3)⑤中得到最大沉淀量時(shí)反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓;
(4)加入的Ba(OH)2溶液的體積是200mL.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.在由銅鋅組成的原電池(電解質(zhì)是稀硫酸)中,有位同學(xué)在銅電極收集到了12g的氣體,
(1)銅鋅原電池的正極的電極反應(yīng):2H++2e-=H2
(2)銅電極產(chǎn)生12g氣體的過(guò)程中有12mol的電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.對(duì)于2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0  反應(yīng)來(lái)說(shuō):
(1)若將2mol SO2氣體和1mol O2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng),經(jīng)2min建立平衡,此時(shí)測(cè)得SO3濃度為0.8mol•L-1,則從開(kāi)始至2min用氧氣表示的平均速率v(O2)=0.2mol•L-1•min-1
(2)在體積不變的條件下,改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí),能使平衡常數(shù)K增大的有B(填字母).
A.升高溫度B.降低溫度   C.增大壓強(qiáng)   D.移出生成的SO3
(3)一定溫度下,若將8mol SO2氣體和4mol O2氣體混合置于體積恒定的密閉容器中,能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC.
A.SO2的轉(zhuǎn)化率和O2的轉(zhuǎn)化率相等    B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.v(SO2=2v(O2D.容器內(nèi)密度保持不變
(4)一定溫度下,將8mol SO2和4mol O2氣體混合置于體積不變的密閉容器中,經(jīng)t1時(shí)間達(dá)到平衡,測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為10mol.若此時(shí)向容器中充入一定量的氦氣,SO3(g)的物質(zhì)的量將不變(填“增大”、“減小”或“不變”);若使SO2、O2、SO3三種氣體均增加1mol,則平衡向右移動(dòng)(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”).

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同步練習(xí)冊(cè)答案