分析 在Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中,鋅失電子變成離子進(jìn)入溶液,發(fā)生氧化反應(yīng),是負(fù)極,電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,正極上是氫離子得電子生成氫氣,金屬銅是正極,電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑,電池反應(yīng)為:Zn+2H+=H2↑+Zn2+,可以根據(jù)電子守恒思想來(lái)計(jì)算.
解答 解:(1)在Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中,鋅失電子變成離子進(jìn)入溶液,發(fā)生氧化反應(yīng),是負(fù)極,電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,正極上是氫離子得電子生成氫氣,金屬銅是正極,電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑,故答案為:2H++2e-=H2↑;
(2)根據(jù)銅電極上的反應(yīng):2H++2e-=H2↑,產(chǎn)生2g氣體的過(guò)程中有2mol的電子轉(zhuǎn)移,所以產(chǎn)生12g氣體的過(guò)程中有12mol電子轉(zhuǎn)移,故答案為:12.
點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的設(shè)計(jì)和工作原理,題目難度不大,注意把握原電池的組成和原理,注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1.8g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA | |
B. | 常溫下,O2和O3的混合氣體共16g中含有的氧原子數(shù)為NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L NO和22.4L O2混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5NA | |
D. | 將11.2LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 亞硫酸是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物,顯酸性 | |
B. | SO2溶于水,劇烈反應(yīng)生成亞硫酸 | |
C. | 亞硫酸具有漂白性,能夠使品紅溶液褪色 | |
D. | 亞硫酸不穩(wěn)定,容易分解為水和SO2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) ( 25℃) | Ki=1.77×10-4 | Ki=5.0×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | pH只適用于稀溶液,對(duì)于c(H+)>1 mol/L時(shí),一般不用pH而直接用H+的濃度表示 | |
B. | 水的電離、弱酸、弱堿的電離及鹽類(lèi)水解都是吸熱的 | |
C. | pH每增加一個(gè)單位,c(H+) 則減少10倍 | |
D. | 25℃純水中加入鹽酸后,pH<7,此時(shí)水的離子積常數(shù)KW≠1×10-14 |
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