X、Y、Z、W為四種短周期非金屬元素，其中X單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，X、Y、Z同周期，且原子序數(shù)依次增大，Y、W同主族，離子半徑Y(jié)2-＞W(wǎng)2-．下列說法正確的是（　�。�
A、X的非金屬性比Y的強(qiáng)
B、X和W組成的化合物化學(xué)性質(zhì)活潑，與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)
C、Y的氣態(tài)氫化物不如Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D、某溶液中通入Z的單質(zhì)，再滴加淀粉溶液顯藍(lán)色，原溶液中一定含有I-
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z、W為四種短周期非金屬元素，其中X單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，則X為Si，X、Y、Z同周期，即處于第三周期，且原子序數(shù)依次增大，Y、W同主族，離子半徑Y(jié)2-＞W(wǎng)2-，結(jié)合離子所帶電荷，可推知Y為S、W為O，故Z為Cl，據(jù)此解答．
解答： 解：X、Y、Z、W為四種短周期非金屬元素，其中X單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，則X為Si，X、Y、Z同周期，即處于第三周期，且原子序數(shù)依次增大，Y、W同主族，離子半徑Y(jié)2-＞W(wǎng)2-，結(jié)合離子所帶電荷，可推知Y為S、W為O，故Z為Cl，
A．X為Si、Y為S，同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Si＜S，故A錯誤；
B．X和W組成的化合物為二氧化硅，化學(xué)性質(zhì)不活潑，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，但不能與鹽酸反應(yīng)，故B錯誤；
C．Y為S、Z為Cl，非金屬性S＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性：H2S＜HCl，故C正確；
D．某溶液中通入氯氣，再滴加淀粉溶液顯藍(lán)色，原溶液中可能含有I2或I-或二者都有，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識掌握，難度不大，D選項為易錯點，學(xué)生容易忽略碘單質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于煤的敘述中不正確的是（　　）
A、煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來源
B、煤的干餾過程屬于化學(xué)變化
C、煤是由多種有機(jī)物組成的混合物
D、煤除了主要含有碳元素外，還含有少量的氫、氮、硫、氧等元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判斷或相應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、當(dāng)a=2，b=1時，離子方程式為：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br-
B、如果反應(yīng)后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），則
4
5
＜
a
b
＜1
C、當(dāng)a=1，b=2時，離子方程式為：2Fe2++4I-+3Br2→2Fe3++2I2+6Br-
D、當(dāng)a=2，2＜b＜3時，溶液中鐵元素以兩種離子形式存在，且一定是c（Fe3+）＞c（Fe2+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A、乙酸分子比例模型：
B、原于核內(nèi)有18個中于的氯原干：
 
35
17
Cl
C、鉻原于價電子層排布圖 
D、過氧化氫電子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)媒體報道，美國科學(xué)家開發(fā)出一種新型鋰離子電池，這種新型的超薄可充電電池可以制作在一張紙上，將碳納米管和鋰納米線固定在紙上做兩極，該電池的工作原理為：xLi+C（碳納米管）
放電
充電
 LixC．下列說法正確的是（　�。�
A、該電池放電時將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
B、該電池放電時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極
C、該電池充電時將電池的碳納米管與外接電源的正極相連
D、該電池放電時，電池的負(fù)極反應(yīng)為：LixC-xe-═xLi++C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2SO2+O2?2SO3為放熱反應(yīng)，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是（　�。�
A、O2的能量一定高于SO2的能量
B、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生
C、SO2的能量一定高于SO3的能量
D、SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

19世紀(jì)丹麥學(xué)者尤利烏斯?托姆森得到一個計算CuCl2?2H2O在水中溶解熱效應(yīng)（設(shè)為△H，且當(dāng)△H＜0，放熱；△H＞0吸熱）的式子，當(dāng)所得溶液中1mol CuCl2有x mol水時，所產(chǎn)生的熱效應(yīng)△H=[3.35-21.02×
(x-10)
x+11.24
]kJ?mol-1．已知20℃時，無水CuCl2的溶解度為74.5g．每摩爾CuCl2溶解的熱效應(yīng)與所形成飽和溶液中含水量的關(guān)系如圖所示．則下列敘述不正確的是（　　）
A、僅根據(jù)題中信息，無法計算出20℃時CuCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度
B、當(dāng)x＜10，因CuCl2不能完全溶解，上圖無物理意義
C、在極稀的溶液中，1 mol CuCl2溶液時約放出17.67kJ熱量
D、CuCl2?2H2O溶于水是放熱的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度比原來增大的是
 
．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3
E．升高溫度
F．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，若將4a mol H2和2a mol N2放入V L的密閉容器中，5分鐘后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該段時間用H2表示的反應(yīng)速率為
 
摩爾/（升?秒）．若此時再向該容器中投入a mol H2、a mol N2和2a mol NH3，判斷平衡移動的方向是
 
（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）．

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