【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項

實驗現(xiàn)象

實驗結論

A

將鋁片分別投入濃、稀硝酸中，前者無明顯現(xiàn)象，后者反應劇烈

稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強

B

滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色變淺

Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

某溶液中滴加過量氨水產(chǎn)生白色沉淀且不溶解

該溶液中一定含有Mg2+

D

溴水中通入SO2，溴水褪色

SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A、前者發(fā)生鈍化反應，生成致密氧化薄膜阻礙反應進行，故錯誤；B、CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，滴入酚酞，溶液變紅，加入Ba2＋，Ba2＋與CO32－反應生成沉淀BaCO3，平衡向逆反應方向進行，溶液顏色變淺，故正確；C、此溶液可能含有Al3＋，因為氫氧化鋁不溶于弱堿，故錯誤；D、發(fā)生Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，體現(xiàn)SO2的還原性，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術等方面，請根據(jù)題中提供的信息填空。

（1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。負極反應式為________________________________；反應一段時間后負極的質量_________（填“增重”或“減少”或“不變”）

（2）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，該電池極的負電極反應式是：________________________；標準狀況下，2.24L的甲烷全部反應后，電子轉移________ mol。

（3）將鋁片和銅片用導線相連，分別插入濃硝酸中（a組）和插入燒堿溶液中（b組），都形成了原電池，在a組原電池中，負極材料為______；寫出b組插入燒堿溶液中形成原電池的負極反應式：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在工業(yè)中有廣泛應用。如圖是一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。

請回答以下問題：

(1) 若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應式是： 。

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是： 。

②Y電極上的電極反應式是： ，

檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是： 。

(2) 如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是： ，電極反應式是： 。

②Y電極的材料是： ，電極反應式是： 。

（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鉛(PbSO4)廣泛應用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦( PbS)直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：

已知：(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0

(ii)有關物質的Ksp和沉淀時的pH如下：

物質

Ksp

物質

開始沉淀時pH

完全沉淀時pH

PbSO4

1.0×10-8

Fe(OH)3

2.7

3.7

PbCl2

1.6×10-5

Pb(OH)2

6

7.04

（1）步驟I反應加入鹽酸后可以觀察到淡黃色沉淀生成，請寫出的離子方程式___________。

（2）用化學平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。

（3）在上述生產(chǎn)過程中可以循環(huán)利用的物質有______________。

（4）寫出步驟Ⅲ中PbCl2晶體轉化為PbSO4沉淀的離子方程式________________。

（5）鉛的冶煉、加工會使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴重污染。某課題組制備了一種新型脫鉛劑（用EH表示），能有效去除水中的痕量鉛，脫鉛過程中主要發(fā)生的反應為：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。則脫鉛的最合適的pH范圍為____（填編號）

A.4～5 B.6～7 C.9～10 D.11～12

（6）PbSO4熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源�；窘Y構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

①放電過程中，Li+向_______移動（填“負極”或“正極”）。

②負極反應式為_____________。

③電路中每轉移0.2mol電子，理論上生成_________g Pb。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2 mol Cl2和2 mol CO2相比較，下列敘述中正確的是( )

A．體積相等 B．質量相等 C．分子數(shù)相等 D ．原子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）

A. 向 H2O中通人 NO2：3NO2+H2O=H++NO3-+2NO

B. 向Na2SiO3溶液中通入少量SO2：Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+2Na++SO32-

C. 用飽和純堿溶液洗滌試管中殘留的苯酚：CO32-+22+CO2↑+H2O

D. 等體積等物質的量濃度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方移式正確的是

A. 石英與燒堿溶液共熱：SiO2＋2OH-SiO32-+H2O

B. 銅與稀硝酸反應：Cu+2H+=Cu2++H2↑

C. 在氫氧化鈉溶液中通入過量CO2:2OH-+CO2=CO32-+H2O

D. 氯氣通入KI溶液中：I-+Cl2=I2+Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置，通電后，發(fā)現(xiàn)Cu極附近溶液藍色加深。下列說法正確的是

A．A極為負極，Cu為陽極

B．左燒杯溶液和右燒杯溶液的pH都變小

C．左燒杯Pt極和右燒杯Fe極的電解產(chǎn)物物質的量之比為1:1

D．左燒杯溶液濃度變大，右燒杯溶液濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，根據(jù)表中的幾種物質的電離平衡常數(shù)回答下列問題：

NH3·H2O

2×10－5

HNO2

7×10－4

HClO

3×10－8

H2CO3

K1＝4×10－7 K2＝4×10－11

（1）常溫下，等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測得NH4NO2溶液中c(NH)較小，試分析原因： 。0.1mol·L－1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是 ，NO水解反應的平衡常數(shù)Kh＝ mol·L－1(保留兩位有效數(shù)字)。

（2）常溫下，用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液，其pH 7 (填“>”、“<”或“＝”)；反應NH3·H2O＋H2CO3NH＋HCO＋H2O的平衡常數(shù)K＝ 。

(3) 少量CO2通入到過量的NaClO溶液中發(fā)生反應的離子方程式 ：

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