【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

將鋁片分別投入濃、稀硝酸中,前者無明顯現(xiàn)象,后者反應劇烈

稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強

B

滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,紅色變淺

Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

某溶液中滴加過量氨水產(chǎn)生白色沉淀且不溶解

該溶液中一定含有Mg2+

D

溴水中通入SO2,溴水褪色

SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A、前者發(fā)生鈍化反應,生成致密氧化薄膜阻礙反應進行,故錯誤;B、CO32-+H2O HCO3+OH,滴入酚酞,溶液變紅,加入Ba2+,Ba2+與CO32-反應生成沉淀BaCO3,平衡向逆反應方向進行,溶液顏色變淺,故正確;C、此溶液可能含有Al3+,因為氫氧化鋁不溶于弱堿,故錯誤;D、發(fā)生Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,體現(xiàn)SO2的還原性,故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)等方面,請根據(jù)題中提供的信息填空。

(1)蓄電池在放電時起原電池作用,在充電時起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。負極反應式為________________________________;反應一段時間后負極的質(zhì)量_________(填“增重”或“減少”或“不變”)

(2)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置,如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,該電池極的負電極反應式是:________________________;標準狀況下,2.24L的甲烷全部反應后,電子轉(zhuǎn)移________ mol。

(3)將鋁片和銅片用導線相連,分別插入濃硝酸中(a組)和插入燒堿溶液中(b組),都形成了原電池,在a組原電池中,負極材料為______;寫出b組插入燒堿溶液中形成原電池的負極反應式:_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解原理在工業(yè)中有廣泛應用。圖是一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。

請回答以下問題:

(1) 若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則

電解池中X極上的電極反應式是: 。

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是:

Y電極上的電極反應式是: ,

檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是: 。

(2) 如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則

X電極的材料是: ,電極反應式是:

Y電極的材料是: ,電極反應式是: 。

(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸鉛(PbSO4)廣泛應用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦( PbS)直接制備硫酸鉛粉末的流程如下:

已知:(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0

(ii)有關物質(zhì)的Ksp和沉淀時的pH如下:

物質(zhì)

Ksp

物質(zhì)

開始沉淀時pH

完全沉淀時pH

PbSO4

1.0×10-8

Fe(OH)3

2.7

3.7

PbCl2

1.6×10-5

Pb(OH)2

6

7.04

(1)步驟I反應加入鹽酸后可以觀察到淡黃色沉淀生成,請寫出的離子方程式___________。

(2)用化學平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因____________

(3)在上述生產(chǎn)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有______________。

(4)寫出步驟Ⅲ中PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式________________。

(5)鉛的冶煉、加工會使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴重污染。某課題組制備了一種新型脫鉛劑(用EH表示),能有效去除水中的痕量鉛,脫鉛過程中主要發(fā)生的反應為:2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。則脫鉛的最合適的pH范圍為____(填編號)

A.45 B.67 C.910 D.1112

(6)PbSO4熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源;窘Y(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KC1混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb

①放電過程中,Li+向_______移動(填“負極”或“正極”)。

②負極反應式為_____________。

③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上生成_________g Pb。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2 mol Cl2和2 mol CO2相比較,下列敘述中正確的是( )

A.體積相等 B.質(zhì)量相等 C.分子數(shù)相等 D .原子數(shù)相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )

A. H2O中通人 NO23NO2+H2O=H++NO3-+2NO

B. Na2SiO3溶液中通入少量SO2Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+2Na++SO32-

C. 用飽和純堿溶液洗滌試管中殘留的苯酚:CO32-+22+CO2↑+H2O

D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe(SO4)2Ba(OH)2混合:2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 3BaSO4↓+2Fe(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方移式正確的是

A. 石英與燒堿溶液共熱:SiO22OH-SiO32-+H2O

B. 銅與稀硝酸反應:Cu+2H+=Cu2++H2

C. 在氫氧化鈉溶液中通入過量CO2:2OH-+CO2=CO32-+H2O

D. 氯氣通入KI溶液中:I-+Cl2=I2+Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖裝置,通電后,發(fā)現(xiàn)Cu極附近溶液藍色加深。下列說法正確的是

A.A極為負極,Cu為陽極

B.左燒杯溶液和右燒杯溶液的pH都變小

C.左燒杯Pt極和右燒杯Fe極的電解產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1

D.左燒杯溶液濃度變大,右燒杯溶液濃度不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,根據(jù)表中的幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)回答下列問題:

NH3·H2O

2×10-5

HNO2

7×10-4

HClO

3×10-8

H2CO3

K1=4×10-7 K2=4×10-11

(1)常溫下,等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液,測得NH4NO2溶液中c(NH)較小,試分析原因: 。0.1mol·L-1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是 ,NO水解反應的平衡常數(shù)Kh mol·L-1(保留兩位有效數(shù)字)。

(2)常溫下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液,其pH 7 (填“>”、“<”或“=”);反應NH3·H2O+H2CO3NH+HCO+H2O的平衡常數(shù)K= 。

(3) 少量CO2通入到過量的NaClO溶液中發(fā)生反應的離子方程式

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