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7．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑．A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是（　�。�
A．若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產生
B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應
C．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性
D．工業(yè)上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑

分析 X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應生成三氧化硫，則B是二氧化硫．

解答 解：X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應生成三氧化硫，則B是二氧化硫，
A．若A是碳，濃硫酸和碳反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氫氧化鈣反應生成可溶性的碳酸氫鈣，故A錯誤；
B．若A是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以鐵不能完全溶解，故B錯誤；
C．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X濃硫酸的脫水性，故C正確；
D．工業(yè)上，二氧化硫轉化為三氧化硫的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查物質的性質，正確推斷物質是解本題關鍵，本題的“題眼”是“x能使蔗糖粉末變黑”，以此來進行分析判斷，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中，正確的是（　�。�
A．在光照條件下，體積比為1：1的CH4和Cl2充分反應可以制取CH3Cl
B．乙烯和苯都可與溴水發(fā)生加成反應
C．用新制氫氧化銅可以檢驗淀粉是否完全水解
D．分子式同為C3H7Cl，但沸點不同的分子共有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．實驗室用乙醇和必要的無機試劑制取1，2-二溴乙烷的裝置如圖，1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g/cm，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．請回答以下問題：

（1）裝置A的燒瓶中裝入乙醇和濃硫酸的混合液后還需加入碎瓷片（或沸石）．燒瓶內發(fā)生的反應的化學方程式為C2H5OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）裝置B的作用是防止倒吸或用作安全瓶 ．
（3）裝置C中盛有10%的NaOH溶液，其作用是洗去乙烯中混有的少量SO2、CO2．
（4）裝置D中試管中裝有液溴，實驗開始后觀察到的主要現(xiàn)象是液體顏色變淺．
（5）開始反應時需向裝置D中的燒杯里加入冰水，這是為了降溫，防止液溴揮發(fā)．
（6）裝置E的作用尾氣處理，吸收多余的Br2防止污染環(huán)境．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a的最外層電子數為其質子數的一半，b的最外層只有1個電子，c的最高化合價與最低化合價的代數和為4．下列敘述正確的是（　　）
A．a是一種非金屬元素
B．b與氧元素組成的氧化物一定是堿性氧化物
C．c和d形成的化合物c2d2中各原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構
D．b、c、d與氫元素形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）
A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．Na2C03溶液顯堿性：C032-+H2O═HCO3-+OH-
C．過量鐵屑溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++C12═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．黃鐵礦主要成分是FeS2．某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（1）樣品中FeS2的質量分數是（假設雜質不參加反應）90.00%．
（2）若灼燒6g FeS2產生的SO2全部轉化為SO3氣體時放出9.83kJ熱量，產生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉化為H2SO4的熱化學方程式：SO3（g）+H2O（1）═H2SO4（1）；△H═-130.3 kJ/mol．
（3）．煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產生SO2的體積（標準狀況）為3.36×106 L，制得98%的硫酸質量為15 t，SO2全部轉化為H2SO4時放出的熱量是3.43×107 kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置已略去）．請回答下列問題：
（1）若A中為濃硫酸，B中為鐵單質，C中為氫氧化鈉溶液．將濃硫酸滴入B中，則B中將發(fā)生鈍化現(xiàn)象；鐵元素在周期表中的位置為第四周期第VIII族；基態(tài)鐵原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2．
（2）若A中為濃硝酸，B中為銅單質，C中為氫氧化鈉溶液．將濃硝酸滴入B中，則B中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（3）若A中為濃氨水，B中為某固體，C中為明礬溶液．
①將濃氨水逐滴滴入B中，可產生大量氨氣，則B中固體可能是ab（填序號）．
a．CaO      b．NaOH     c．NaCl      d．P2O5
②C中通入過量氨氣時，反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）若A中為稀鹽酸，B中為碳酸鈣，C中為NaAlO2溶液，將稀鹽酸滴入B中后，B中反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；不考慮HCl 的揮發(fā)，若產生的氣體足量，則C中發(fā)生反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，某溶液中由水電離的c（H+）=1×10-5 mol/L，該溶液可能是（　�。�
①二氧化硫水溶液  ②氯化銨水溶液   ③硝酸鈉水溶液    ④氫氧化鈉水溶液．
A．①④B．①②C．②D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列做法中正確的是（　　）
A．回收廢舊電池，主要目的是回收其中的貴金屬
B．減少石油使用，改用風能、太陽能、燃煤等能源，符合綠色化學的理念
C．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物氧化變質
D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以實現(xiàn)水果保鮮的目的

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