硝酸越濃，其氧化性越
 
．
考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：硝酸越濃，其氧化性越強(qiáng)．
解答： 解：硝酸越濃，其氧化性越強(qiáng)，故答案為：強(qiáng)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查硝酸的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生要掌握硝酸濃度越大越不穩(wěn)定，氧化性越強(qiáng)，就可以迅速解題，比較容易．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列既有氧化性又有還原性的離子是（　�。�
A、Cl2
B、Al3+
C、Fe2+
D、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，相同體積的氫氣和氦氣具有的原子數(shù)均為NA
B、1.7g的OH-中含有的電子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
D、11.2g 鐵粉與5.6L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）充分反應(yīng)后，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，取一定量該溫度下的飽和氯化鈉溶液用惰性電極進(jìn)行電解．當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生氣體為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，氯化鈉完全電解，所得溶液的密度為1.2g?mL-1．試計(jì)算：
（1）電解時(shí)所取飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量．
（2）電解后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
（3）要使溶液恢復(fù)原狀態(tài)，需要加入多少g什么物質(zhì)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Fe、Cu、FeCl3、CuCl2四種固體放在燒杯中，加入適量水，攪拌，完全反應(yīng)后溶液中仍存在Cu2+．
（1）按先后順序?qū)懗霭l(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（2）燒杯中還可能存在的陽(yáng)離子或單質(zhì)有
①②③④
（可不填滿，也可補(bǔ)充）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列說(shuō)法正確的是（　�。�
化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3
KaKa=1.8×10-5Ka=3.0×10-6K a1=4.1×10-7   K a2=5.6×10-11
A、相同濃度下CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為：CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
C、向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH 溶液至恰好完全中和，離子濃度大小關(guān)系：c（Na+ ）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、CO32-的水解常數(shù)與K a1的乘積為Kw

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與消耗Ba（OH）2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，其中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
①氮元素原子的L層電子數(shù)為
 
；
②NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
③肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2 （g）=N2O4 （1）△H1=-19.5kJ?mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
寫(xiě)出N2O4 （1）和N2H4 （1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；該反應(yīng)中的氧化劑是
 

④肼一空氣堿性燃料電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
；正極反應(yīng)式
 
．
（2）KI溶液與Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9．將等體積的KI溶液與Pb（NO3）2溶液混合，若KI的濃度為1×10-2mo1/L，則生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH-COOH．現(xiàn)有①氯化氫；②溴水；③純堿溶液；④丁醇；⑤酸性高錳酸鉀溶液．試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A、②④⑤B、①③④
C、①②③④D、①②③④⑤

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