Question

已知下列說法正確的是（　　）

化學(xué)式	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-6	K a1=4.1×10-7   K a2=5.6×10-11

• A、相同濃度下CH₃COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為：CO₃^2-+Cl₂+H₂O═HCO₃^-+Cl^-+HClO
• C、向0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中滴加NaOH 溶液至恰好完全中和，離子濃度大小關(guān)系：c（Na⁺ ）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、CO₃^2-的水解常數(shù)與K a1的乘積為K_w

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、據(jù)Ka比較，醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根；
B、依據(jù)電離平衡常數(shù)判斷出的酸性H₂CO₃ ＞HClO＞HCO₃^-；依據(jù)酸性強(qiáng)弱分析反應(yīng)產(chǎn)物；
C、醋酸與NaOH中和產(chǎn)物為醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性；
D、CO₃^2-的水解常數(shù)與K₂的乘積為Kw．

解答： 解：A、次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根，所以相同濃度下CH₃COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中，氯氣和水反應(yīng)生成的鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，次氯酸酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2CO₃^2-+H₂O═2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-，故B錯誤；
C、醋酸鈉水解使溶液顯堿性，向0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中滴加NaOH 溶液至恰好完全中和得到醋酸鈉溶液，離子濃度大小關(guān)系：c（Na⁺ ）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D、據(jù)各自常數(shù)的表達(dá)式可知，CO₃^2-的水解常數(shù)與K₂的乘積為Kw，HCO₃^-的水解常數(shù)與K a1的乘積為Kw，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了鹽類水解的基本規(guī)律、離子反應(yīng)方程式書寫、離子濃度大小比較、鹽類水解平衡常數(shù)與弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)以及水的離子積常數(shù)的表達(dá)式，題目難度不大．