在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是（　�。�

　

A．

K+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣

B．

Na+、Cu2+、NO3﹣、CO32﹣

　

C．

Na+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣

D．

Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣


考點(diǎn)：

離子共存問題．

專題：

離子反應(yīng)專題．

分析：

堿性溶液中存在大量的OH﹣離子，在堿性溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)的離子能大量共存，溶液無色，有顏色的離子不能存在．

解答：

解：A．MnO4﹣有顏色，與溶液無色不符，故A錯誤；

B．堿性條件下，Cu2+與OH﹣反應(yīng)而不能大量共存，Cu2+與CO32﹣反應(yīng)而不能大量共存，故B錯誤；

C．堿性條件下，HCO3﹣與OH﹣反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；

D．溶液無色，且在堿性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故D正確；

故選：D．

點(diǎn)評：

本題考查離子共存問題，解答時要明確溶液無色、堿性的條件，為解答該題的關(guān)鍵之處．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


中國于2011年5月1日禁止面粉添加增白劑。已知增白劑中含有CaO2，其性質(zhì)與Na2O2性質(zhì)相似。下列說法錯誤的是(   )

A．CaO2可作供氧劑、強(qiáng)氧化劑                 

B．等質(zhì)量的Ca與足量O2反應(yīng)分別生成CaO和CaO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1︰1

C．CaO2與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和O2    

D．CaO2與H2O反應(yīng)的溶液中滴加酚酞，溶液只變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體。請回答下列問題。

(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

(2)實驗過程中繪制出生成CO2的體積V(CO2)與時間t的關(guān)系如下圖所示。試分析判斷OE段、EF段、FG段反應(yīng)速率[分別用v(OE)、v(EF)、v(FG)表示]的大小關(guān)系為____________；比較OE段和EF段，說明EF段速率變化的主要原因：

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中，正確的是(   )

①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置  ②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置  ③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化  ④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實現(xiàn)  ⑤電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化

A．①②③④                 B．③④        

C．③④⑤                   D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

　  A． 18g D2O含有的電子數(shù)為10NA

　  B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3中含有的分子數(shù)為0.5 NA

　  C． 7.8 g Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)為0.1 NA

　  D． 常溫常壓下，44 g CO2氣體含有氧原子的個數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為10NA

　

B．

1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

　

C．

10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

　

D．

10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�

　

A．

ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

　

B．

第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7

　

C．

同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大

　

D．

同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用下圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是        (     )

A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量

B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①加水，觀察顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中不正確的是

A．HF穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)                     B．Mg失電子能力比Ca弱

C．NaCl與NH4Cl含有的化學(xué)鍵類型相同     D．等物質(zhì)的量的C2H6和H2O2含電子數(shù)相同

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同步練習(xí)冊答案