Question

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 23 g Na與足量H₂O反應(yīng)完全后可生成N_A個(gè)H₂分子
• B． 1 mol Na₂O₂和足量CO₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 N_A個(gè)電子
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N₂和H₂混合氣中含N_A個(gè)原子
• D． 3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e₃O₄，失去8 N_A個(gè)電子

Answer 1

分析 A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鈉～0.5mol氫氣來分析；
B、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析；
C、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氮?dú)夂蜌錃饩鶠殡p原子分子來分析；
D、根據(jù)鐵轉(zhuǎn)變?yōu)樗难趸�三鐵后，鐵的化合價(jià)變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)來分析．

解答 解：A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而1mol鈉～0.5mol氫氣，即生成0.5N_A個(gè)氫氣分子，故A錯(cuò)誤；
B、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中，1mol過氧化鈉中其中的1mol氧原子的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，另1mol氧原子的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，即發(fā)生歧化反應(yīng)，故1mol過氧化鈉反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，即N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而氮?dú)夂蜌錃饩鶠殡p原子分子，故1mol混合物中含2mol原子即2N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、由于鐵轉(zhuǎn)變?yōu)樗难趸�三鐵后，鐵的化合價(jià)變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)，故3mol鐵轉(zhuǎn)移8mol電子即8N_A個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．