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13．實驗室現有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍是：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 　　酚酞：8.2～10.0，用0.1 000mol•L-1 NaOH 溶液滴定未知濃度的CH3COOH 溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是（　�。�
A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

分析 根據鹽類的水解考慮溶液的酸堿性，然后根據指示劑的變色范圍與酸堿中和后的越接近越好，且變色明顯（終點變?yōu)榧t色），溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察．

解答 解：NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，應選擇堿性范圍內變色的指示劑，即酚酞，不能選用甲基橙，所以A、B、C錯誤，故選D．

點評 本題主要考查了指示劑的選擇方法，只要掌握方法即可完成本題，注意滴定終點與反應終點盡量接近．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知1～18號元素的離子aW3+、bX2+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　�。�
A．質子數c＞dB．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ
C．離子半徑X2+＜W3+D．第一電離能X＞W

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關NaAl（SO4）3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中NH4+、S2-、Fe3+、K+可以大量共存
B．與NaHCO3溶液的反應為Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
C．通入過量的氨氣，最終看不到沉淀
D．與Ba（OH）2反應使SO42-沉淀完全的離子方程式為2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．印尼火山噴發(fā)不僅帶來壯觀的美景，還給附近的居民帶來物質財富，有許多居民冒著生命危險在底部的火山口收集純硫磺塊來賺取豐厚收入．硫磺可用于生產化工原料硫酸．某工廠用如圖所示的工藝流程生產硫酸：

請回答下列問題：
（1）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝熱交換器（填設備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是使?jié)釮2SO4與SO3充分接觸．
（2）為使硫磺充分燃燒，經流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產過程中流經流量計1和流量計2的空氣體積比應為6：5．假設接觸室中SO2的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數為0.41%（空氣中氧氣的體積分數按0.2計），該尾氣的處理方法是用氨水吸收．
（3）與以硫鐵礦為原料的生產工藝相比，該工藝的特點是A（可多選）．
A．耗氧量減少  B．二氧化硫的轉化率提高  C．產生的廢渣減少  D．不需要使用催化劑
（4）硫酸的用途非常廣，可應用于下列哪些方面BCD．
A．橡膠的硫化  B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成  C．鉛蓄電池的生產  D．過磷酸鈣的制備
（5）礦物燃料的燃燒是產生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、SO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO3、2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4，或（2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數
（E）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）BDCEAF．
（2）上述（B）操作的目的是防止將標準液稀釋．
（3）上述（A）操作之前，錐形瓶水洗后沒干燥，則對測定結果的影響是（填偏大、偏小、不變，）不變．
（4）實驗中用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點．判斷到達終點的現象是溶液顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質的性質．打開K1關閉K2，可制取某些氣體．

（1）甲同學認為裝置Ⅰ可用于制取H2、NH3、O2，但裝置Ⅱ只能收集H2、NH3，不能收集O2．其理由是氧氣的密度比空氣大．乙同學認為在不改動裝置Ⅱ儀器的前提下，對裝置Ⅱ進行適當改進，也可收集O2．你認為他的改進方法是將裝置Ⅱ中裝滿水．打開K2關閉K1，能比較一些物質的性質．
（2）丙同學設計實驗比較氧化性：KClO3＞Cl2＞Br2．在A中加濃鹽酸后一段時間，觀察到C中的現象是溶液呈橙色；儀器D在該裝置中的作用是防止倒吸．在B裝置中發(fā)生反應的離子方程式為ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O．
丁同學用石灰石、醋酸、苯酚鈉等藥品設計了另一實驗．他的實驗目的是比較醋酸、碳酸和苯酚的酸性強弱（實證酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH）．
（3）實驗室常用濃H2SO4與硝酸鈉反應制取HNO3．
①下列裝置中最適合制取HNO3的是b．
   
②實驗室里貯存濃硝酸的方法是盛裝在帶玻璃塞的棕色細口玻璃瓶中，放置在陰涼處（陰暗低溫的地方）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫及其化合物具有廣泛的用途．回答下列問題：
（l）Se與S同主族，且為相鄰周期，基態(tài)Se原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s22p4
若ls22s22p63s13p5是S原子的核外電子排布式，出現這種排布現象的原因是S原子3s軌道的1個電子激發(fā)到3p軌道．
（2）過渡金屬的硫酸鹽中形成的配合物較多．如Co（NH3）5ClSO4就是一種配合物，Co化合價為+3，其中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵、配位鍵，在該配合物水溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，而另取配合物溶液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，則無沉淀生成，則該配合物中配位原子是N、Cl
（3）含硫的有機物具有廣泛的用途．如硫代乙酰胺（CH3CSNH2）可用于生產催化劑、農藥等，其中兩個碳原子的雜化軌道類型分別為sp3、sp2，1mol硫代乙酰胺含有8molσ鍵，1 molπ鍵．
（4）硫化銅納米晶體在光熱療領域引起廣泛關注．圖是CuS的晶胞結構，該晶胞的棱長為apm，則CuS的密度為$\frac{384}{{N}_{A}×{a}^{3}×1{0}^{-30}}$g•cm-3（NA表示阿伏加德羅常數的值，用代數式表示，下同），最近的Cu2+與S2-間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$apm．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．有機物A的分子式為C11H16，它不能因反應而使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，經測定數據表明，分子中除含苯環(huán)外不再含有其他環(huán)狀結構，且苯環(huán)上只有一個側鏈，符合此條件的烴的結構有7種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應
B．在一定條件下，化合物Y可與Br2發(fā)生加成反應
C．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y
D．化合物Y中不含有手性碳原子

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