Question

3．下列有關(guān)NaAl（SO₄）₃溶液的敘述正確的是（　�。�

• A． 該溶液中NH₄⁺、S^2-、Fe³⁺、K⁺可以大量共存
• B． 與NaHCO₃溶液的反應(yīng)為Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑
• C． 通入過量的氨氣，最終看不到沉淀
• D． 與Ba（OH）₂反應(yīng)使SO₄^2-沉淀完全的離子方程式為2Al³⁺+6OH^-+3SO₄^2-+3Ba²⁺═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

Answer 1

分析 A．S^2-、Fe³⁺二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S^2-、Al³⁺二者發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫；
B．NaAl（SO₄）₃溶液中鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；
C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿，NaAl（SO₄）₃溶液通入過量的氨氣會生成氫氧化鋁沉淀；
D．NaAl（SO₄）₃溶液中溶質(zhì)與Ba（OH）₂反應(yīng)使SO₄^2-沉淀完全，物質(zhì)的量之比為1：3，此時氫氧根離子多，鋁離子全部變化為偏鋁酸根離子；

解答 解：A．S^2-、Fe³⁺二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S，S^2-、Al³⁺二者發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫，2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑，該溶液中NH₄⁺、S^2-、Fe³⁺、K⁺不能大量共存，故A錯誤；
B．NaAl（SO₄）₃溶液中鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，反應(yīng)離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故B正確；
C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿，NaAl（SO₄）₃溶液通入過量的氨氣會生成氫氧化鋁沉淀，有沉淀生成，故C錯誤；
D．NaAl（SO₄）₃溶液中溶質(zhì)與Ba（OH）₂反應(yīng)使SO₄^2-沉淀完全，物質(zhì)的量之比為1：3，此時氫氧根離子多，鋁離子全部變化為偏鋁酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+4OH^-+3SO₄^2-+3Ba²⁺═AlO₂^-+3BaSO₄↓+2H₂O，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子性質(zhì)、離子共存、離子反應(yīng)等知識點(diǎn)，主要是氧化還原反應(yīng)和鹽類水解的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．