Question

14．短周期元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，其簡單氫化物中X、Y、Z、W的化合價(jià)如表所示：

元素	X	Y	Z	W
化合價(jià)	-1	-2	-2	-3

下列說法正確的是（　�。�

• A． 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z
• B． 元素的非金屬性：X＞Y
• C． 氫化物的沸點(diǎn)：Z＞Y
• D． 元素Y不存在同素異形現(xiàn)象

Answer 1

分析 Y、Z的最低化合價(jià)都為-2價(jià)，且原子半徑Z＞Y，可知Y為O元素，Z為S元素，X為-1價(jià)，且原子半徑小于Y，應(yīng)為F元素，W為-3價(jià)，且原子半徑大于Z，應(yīng)為P元素，結(jié)合元素周期率的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為F、Y為O、Z為S、W為P元素．
A．非金屬性S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性F＞O，故B正確；
C．O的電負(fù)性較強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，故C錯(cuò)誤；
D．O的同素異形體有氧氣、臭氧等，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握，難度中等．