20．一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示．
則下列說法錯誤的是（　　）
A．醋酸的電離程度：a＜b＜c
B．溶液的pH值：b＜a＜c
C．蘸取a點溶液滴在濕潤的pH試紙上，測得pH值一定偏大
D．若分別取a、b、c三點的溶液各10 mL，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a＞b＞c

分析 醋酸為弱電解，濃度越小，電離程度越大，對于該溶液，電離程度反應了氫離子的濃度，溶液導電能力越大，離子濃度越大，結合溶液的電荷守恒分析．

解答 解：A．醋酸為弱電解質，加水促進電離，濃度越小，電離程度越大，則乙酸的電離程度：a＜b＜c，故A正確；
B．電離程度反應了氫離子的濃度，溶液導電能力越大，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，故B正確；
C、由圖象可看出，a點稀釋導電能力增強，所以開始階段以溶質的電離為主，則蘸取a點溶液滴在濕潤的pH試紙上，測得pH值變小，而不是變大，故C錯誤；
D、隨水的量增加，等體積混合溶液中和堿的能力逐漸降低，所以分別取a、b、c三點的溶液各10 mL，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a＞b＞c，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查弱電解質的電離，題目難度不大，注意把握弱電解質的電離特點，注意導電能力與離子濃度大小有關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．運用氧化還原反應的有關知識回答下列問題．
（1）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質．則在Cu、Fe、Ag中，F(xiàn)e的還原性最強；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，Ag+的氧化性最強．
（2）在下列反應中：
A．2F2+2H2O═4HF+O2             B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2          D．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
①水只作還原劑的是A
②水既不作氧化劑又不作還原劑的是C．
（3）實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O． 取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4L．
請回答下列問題：
①寫出該反應的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②該反應中，氧化劑是MnO2，氧化產(chǎn)物是Cl2．
③反應中被氧化的HCl的物質的量為2mol．
④實驗室備用的濃鹽酸質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g•cm-3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度11.9mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5在內(nèi)）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．化學在解決霧霾污染中有著重要的作用．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol -1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應，測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：5，則平衡常數(shù)K=1.8．
（2）如圖1是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．

①該脫硝原理中，NO最終轉化為H2O和N2（填化學式）．
②當消耗1mol NH3和0.5molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為11.2L．
（3）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖2所示，寫出NO分解的化學方程式：3NO$\frac{\underline{\;高壓\;}}{\;}$N2O+NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上有一種用C02來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示（實線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）表示：在1min時H2的物質的量是6mol．
（1）a點正反應速率大于（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應速率．
（2）下列時間段平均反應速率最大的是A．
A．O～1min    B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中所示（虛線）．曲線I對應的實驗條件改變是升高溫度，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是增大壓強，體積不變再充入3molCO2和4mol H2，H2O（g）的體積分數(shù)增大（填“增大”“不變”或“減小”）．
（4）若將1molCO2和3molH2充入該容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為$\frac{1-a}{2}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．NO2被譽為生命的“信息分子”，在100℃時，將0.100mol的無色N2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)物質的濃度進行分析得到表數(shù)據(jù)：
時間/s020406080
c（N2O4）/mol•L-10.100c10.050c3c4
c（NO2）/mol•L-10.0000.060c20.1200.120
從表中分析：該溫度下，達平衡時N2O4的轉化率=60%；反應N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)=0.36；升高溫度，容器中氣體的顏色變深，則反應2NO2（g）?N2O4（g）的△H＜0（填：＞、＜、=）；在上述條件下，60s內(nèi)N2O4的平均反應速率=0.001mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質溶液形成的原電池，供LED發(fā)光，裝置如圖所示．
某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：

（1）在卡片上，記錄合理的是⑤⑥（填序號）．
（2）其他條件相同情況下，產(chǎn)生氣泡的速率比單一鋅片快（填“快”或“慢”），如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變（填“變”或“不變”）．
（3）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測銅片（填“鋅片”或“銅片”）變厚，原因是Cu2++2e-=Cu（用電極方程式表示）．實驗結束后稱得兩極質量差12.9g，假設初始時Zn片與Cu片質量相等，則反應中轉移的電子的物質的量為0.2mol．
（4）有同學利用原電池原理，將A、B、C、D四種金屬設計成下表中裝置進行實驗用以判斷四種金屬的活潑性強弱．
序號甲乙丙
裝置
現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)以上現(xiàn)象，判斷四種金屬活潑性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列過程中屬于物理變化的是（　�。�
A．汽油的燃燒B．干冰的升華C．鋼鐵的銹蝕D．電解飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某化學反應的△H=+120KJ/mol，△S=+100J/（mol•k），則該反應能自發(fā)進行的是（　�。�
A．僅在高溫下B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行
C．在任何溫度下D．僅在低溫下

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質濃度隨時間變化的關系如圖1所示．

請回答：
（1）下列選項中不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是B（填選項字母）．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而改變
（2）反應進行到10min時，共吸收熱量11.38kJ，則該反應的熱化學方程式為：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol；
（3）計算該反應的平衡常數(shù)K=0.9（要求寫出計算過程）．
（4）反應進行到20min時，再向容器內(nèi)充入一定量NO2，10min后達到新的平衡，此時測得c（NO2）=0.9mol/L．
①第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w1，達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w2，則w1＞w2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②請在圖2中畫出20min后各物質的濃度隨時間變化的曲線（曲線上必須標出“X”和“Y”）．

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