Question

12．C和H₂在生產(chǎn)、生活、科技中是重要的燃料．
①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁=-220kJ/mol
②
下列推斷正確的是（　�。�

• A． C（s）的燃燒熱110 kJ/mol
• B． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=+480 kJ/mol
• C． C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+130 kJ/mol
• D． 欲分解2 mol H₂O（l），至少需要提供4×462 kJ 的熱量

Answer 1

分析 A．燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定產(chǎn)物的過程放出的熱量；
B．水的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，2mol水分子中含有4molH-O鍵，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計算；
C．根據(jù)圖示以及C（s）的燃燒熱、氫氣和氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式構(gòu)建目標(biāo)方程式，結(jié)合蓋斯定律進(jìn)行計算；
D．根據(jù)2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-480KJ/mol結(jié)合蓋斯定律分析．

解答 解：A．2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁=-220kJ/mol，C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-110kJ/mol，但 C（s）的燃燒熱指產(chǎn)物為穩(wěn)定的二氧化碳所放出的熱量，燃燒熱大于110 kJ/mol，故A錯誤；
B．水的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，2mol水分子中含有4molH-O鍵，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=436kJ/mol×2+496kJ/mol-4×462kJ/mol=-480KJ/mol，故B錯誤；
C．①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-110kJ/mol，②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-480KJ/mol，由①-$\frac{1}{2}$×②得：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₁=（-110kJ/mol）-$\frac{1}{2}$×（-480KJ/mol）=+130 kJ/mol，故C正確；
D．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-480KJ/mol，將方程式反應(yīng)物和生成物顛倒，根據(jù)蓋斯定律，則反應(yīng)熱變換符號，分解2 mol H₂O（l），至少需要提供480KJ熱量，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式、反應(yīng)熱的計算，題目難度中等，注意把握鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．