Question

4．在體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物A，B，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g），該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.0 mol•L^-1降到0.8 mol•L^-1．已知反應(yīng)開始時B的濃度是1.2 mol•L^-1．則2min末B的濃度為0.8mol/L，C的物質(zhì)的量為1.2mol．2min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，即v（A）=0.1mol/（L•min）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，平衡將向右移動，若通入0.5L氬氣，平衡將不移動．（填“向右移動”、“向左移動”“不移動”）

Answer 1

分析 計算2min內(nèi)△c（A），利用濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算△c（B），2min末B的濃度=B的起始濃度-△c（B），利用濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算△c（C），根據(jù)n=cV計算C的物質(zhì)的量，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（A）；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度后平衡向著正向移動；通入0.5L氬氣，各組分的濃度不變，則平衡不移動，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：2min內(nèi)△c（A）=1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，
濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則△c（B）=2△c（A）=2×0.2mol/L=0.4mol/L，則2min末B的濃度=1.2mol/L-0.4mol/L=0.8mol/L；
濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則△c（C）=3△c（A）=3×0.2mol/L=0.6mol/L，則2min末C的物質(zhì)的量=0.6mol/L×2L=1.2mol；
2min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，v（A）=$\frac{0.2mol/L}{2min}$=0.1mol/（L•min）；
該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后降低溫度，平衡向著放熱的正反應(yīng)移動，即平衡向右移動；
若通入0.5L氬氣，容器容積不變，則各組分的濃度不變，平衡不移動，
故答案為：0.8mol/L；1.2mol；0.1mol/（L•min）；向右移動；不移動．

點評 本題考查化學(xué)平衡的相關(guān)計算，題目難度不大，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．