Question

9．由乙酸、乙二酸和甲酸組成的混合物x g，經(jīng)完全燃燒生成CO₂ 4.48L（標準狀況），完全中和同質(zhì)量的混合物需80mL2mol/L NaOH溶液，則x的數(shù)值可能是（　　）

• A． 5.40g
• B． 6.25g
• C． 7.85g
• D． 8.10g

Answer 1

分析 令乙酸、乙二酸、甲酸的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，根據(jù)碳原子守恒可知2a+2b+c=0.2，根據(jù)消耗的氫氧化鈉可知a+2b+c=0.16，聯(lián)立方程可得a=0.04，2b+c=0.12，再根據(jù)極限法解答，當為甲酸、乙酸混合時，混合物質(zhì)量最大，當為乙酸、乙二酸混合時，混合物的質(zhì)量最小，據(jù)此計算解答．

解答 解：二氧化碳的物質(zhì)的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，NaOH物質(zhì)的量為0.08L×2mol/L=0.16mol，
令乙酸、乙二酸、甲酸的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，根據(jù)碳原子守恒可知2a+2b+c=0.2，根據(jù)消耗的氫氧化鈉可知a+2b+c=0.16，聯(lián)立方程可得a=0.04，2b+c=0.12，
當為甲酸、乙酸混合時，混合物質(zhì)量最大，則c=0.12，混合物的最大質(zhì)量=0.04mol×60g/mol+0.12mol×46g/mol=7.92g，
當為乙酸、乙二酸混合時，混合物的質(zhì)量最小，則b=0.06，混合物的最小質(zhì)量=0.04mol×60g/mol+0.6mol×90g/mol=7.8g，
由上述分析可知7.8＜X＜7.92，
故選C．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，注意利用極限法進行的計算，側(cè)重對學(xué)生綜合能力的考查．