4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵粉加入稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．氫氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)：OHˉ+H+=H2O

分析 A．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
B．電子、電荷不守恒；
C．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
D．氫氧化鋁在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．鐵粉加入稀鹽酸中的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，故B錯誤；
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D．氫氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”．10Be和9Becd．
a．是同一種原子 b．具有相同的中子數(shù)
c．具有相同的化學(xué)性質(zhì) d．具有恒定的豐度．
（2）硼有兩種天然同位素${\;}_{5}^{10}$B、${\;}_{5}^{11}$B，硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.80，計(jì)算硼元素中${\;}_{5}^{10}$B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．合理利用碳?xì)浠衔镆约岸趸疾都�、存儲和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)問題之一．
（1）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積0＜V＜44.8L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng) 為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（2）若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500mL 飽和食鹽水，當(dāng)兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L（以不考慮氣體的溶解）時(shí)，所得溶液的pH=13（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．高溫條件下，某鉀鹽發(fā)生如下反應(yīng)：4K2Cr2O7═4K2CrO4+2X+3O2↑，則生成物X的是（　�。�
A．CrO2B．CrO3C．Cr2O3D．Cr2O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．圖示為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效，下列有關(guān)該化合物的說法正確的是（　　）
A．分子中含有三種官能團(tuán)
B．1 mol 該化合物最多能與6 mol NaOH 反應(yīng)
C．1 mol 該化合物最多能與含4 molBr2的濃溴水反應(yīng)
D．既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應(yīng)放熱），如圖是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象，推斷在t1時(shí)刻突然變化的條件可能是（　　）
A．催化劑失效B．減小生成物的濃度
C．降低體系溫度D．增大容器的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在無色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Ca2+、HCO3-、SO42-B．Cl-、NO3-、Fe2+、K+
C．Na+、OH-、MnO4-、Ba2+D．K+、Mg2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）K3[Fe（CN）6]溶液可用于檢驗(yàn)Fe2+（填離子符號）．CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號來表示）．
（3）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類型有金屬鍵．
（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”、“共價(jià)”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg/cm3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ•{N}_{A}}}×1{0}^{-10}$pm（只寫計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．0.5mol CO2的質(zhì)量為22克，約含有9.03×1023個原子，11摩爾質(zhì)子．

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