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9．在密閉容器中進行反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應放熱），如圖是某次實驗的化學反應速率隨時間變化的圖象，推斷在t1時刻突然變化的條件可能是（　　）
A．催化劑失效B．減小生成物的濃度
C．降低體系溫度D．增大容器的體積

分析 由圖象看以看出在t1時正逆反應速率都減小，且正反應速率大于逆反應速率，結合溫度、壓強、濃度對平衡的影響判斷．

解答 解：A．催化劑不影響化學平衡，催化劑失效，化學反應速率減小，但平衡不移動，與圖象不符，故A錯誤；
B．減小生成物的濃度，瞬間逆反應速率減小，但正反應速率不變，與圖象不符，故B錯誤；
C．降低體系溫度，正逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率，與圖象相符，故C正確；
D．增大容器的體積，正逆反應速率都減小，但平衡向逆反應方向移動，逆反應速率大于正反應速率，與圖象不符，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學平衡的影響，題目難度不大，注意把握圖象曲線的變化特點，牢固掌握外界條件對平衡移動的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．分子式為C5H10的化合物中，屬于鏈烴結構的共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)圖所示的N2 （g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．N2 （g）和O2（g）反應生成NO（g）是放熱反應
B．2 molO原子結合生成O2（g）時需要吸收498kJ能量
C．N2（g）+O2（g）=2NO（g）的反應熱△H=+1444kJ•mol-1
D．1molNO（g）分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某同學設計一個燃料電池（如圖所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和電鍍的原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．
根據(jù)要求回答相關問題：
①通入氫氣的電極的反應式為H2+2OH--2e-=2H2O．
②反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，鐵極區(qū)（填“鐵極”或“石墨極”）的溶液先變紅．乙裝置中電解反應的總化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH．
③欲用丙裝置給銅鍍銀．電極A應該是銅（填“銀”或“銅”），電鍍液的主要成分是AgNO3（填化學式）．
④若在標準狀況下，甲池中有224mL氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標況下體積為0.448L；丙裝置中陰極析出Ag的質量為4.32g．（相對原子質量Ag：108）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鐵粉加入稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．氫氧化鋁與稀硫酸反應：OHˉ+H+=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．中國女藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素對瘧疾的治療作用而成為2015年諾貝爾生理醫(yī)學獎獲得者，青蒿素的分子式為C15H22O5，它屬于有機物，易溶于乙酸、苯，可溶于乙醇、幾乎不溶于水，下列說法不正確的是（　�。�
A．人工合成青蒿素經過了長期的實驗研究，實驗是化學研究的重要手段
B．從青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理為基礎，萃取是一種物理變化
C．可以用苯把溶解在乙醇中的青蒿素萃取出來，靜置分層后，下層為苯的青蒿素溶液
D．現(xiàn)代化學分析測試中，可用元素分析儀確定青蒿素中的C、H、O元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現(xiàn)的是（　　）
A．Al--Al2O3--Al（OH）3--NaAlO2B．Fe--FeO--Fe（OH）2--Fe（OH）3
C．S--SO3--H2SO4--MgSO4D．Na--Na2O2--Na2CO3--NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五種溶液，這種試劑是（　�。�
A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOHD．Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．有9種微粒：①NH2-、②-NH2、③Br-、④OH-、⑤-NO2、⑥-OH、⑦NO2、⑧CH3+、⑨-CH3．
（1）上述9種微粒中，屬于官能團的有②⑤⑥（填序號、下同）
（2）其中能跟-C2H5結合生成有機物分子的微粒有②⑤⑥⑨．
（3）其中能跟C2H5+結合生成有機物分子的微粒有①③④．

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