【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g) + D(g)在四種不同的條件下進行,B、D起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表:

實驗序號

0

10

20

30

40

50

60

(1)

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

(2)

800

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

(3)

800

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

(4)

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù),下列說法錯誤的是

A. 在(1)中,反應(yīng)在10~20 min內(nèi)A的平均速率為0.013 mol/(L·min)

B. 在(2)中,A的初始濃度c2<1.0 mol/L

C. 設(shè)(3)的反應(yīng)速率為υ3,(1)的反應(yīng)速率為υ1,則υ3 > υ1

D. 比較(1)和(4),可推測該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A.在實驗1中,反應(yīng)在1020min時間內(nèi)A的平均速率為V===0.013mol/(Lmin);故A正確;B.反應(yīng)經(jīng)20min,A的濃度不再改變,說明達到平衡,較其他實驗達到平衡時間最短,故使用了合適的催化劑,起始濃度c2=1.0mol/L;故B錯誤;C. 以相同時間段的反應(yīng)速率為例,如10至20min內(nèi),在實驗1中,反應(yīng)在1020min時間內(nèi)平均速率為υ1===0.013 mol/(Lmin),在實驗3中,反應(yīng)在1020min時間內(nèi)平均速率為υ3===0.015 mol/(Lmin),故υ3>υ1,同時可知,實驗1的起始濃度為1.0mol/L,由平衡時濃度可知在實驗3的起始濃度大于1.0mol/L,C正確;D.比較實驗4和實驗1可知平衡時實驗4反應(yīng)物A的濃度小,由實驗1到實驗4升高溫度,平衡右移,加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,故D正確;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

①Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-26.7 kJ·mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)= 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-50.75 kJ·mol-1

③Fe3O4(s)+CO(g)= 3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=-36.5 kJ·mol-1

則試通過計算判斷,下列有關(guān)反應(yīng)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的能量變化示意圖正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水化學(xué)資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示,下列說法正確的是

A. 從海水中得到粗鹽主要是通過蒸發(fā)操作實現(xiàn)的

B. 用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3Na2CO3

C. 在步驟②中可通過直接加熱的方法實現(xiàn)

D. 在步驟④中,SO2水溶液吸收Br2后,溶液的pH增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今有反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0,若反應(yīng)開始經(jīng)t1后達到平衡,又經(jīng)t2后由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞,到t3時又達平衡(如圖所示),t2~t3曲線變化的原因是

A. 增大了XY的濃度

B. 使用了催化劑

C. 增加了反應(yīng)體系的壓強

D. 升高了反應(yīng)的溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑,環(huán)已烷是重要的有機溶劑,下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的 結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式和某些有機化合物的反應(yīng)式(其中 Pt、Ni 是催化劑)。

回答下列問題:

(1)環(huán)烷烴與____________是同分異構(gòu)體。

(2)從反應(yīng)①~③可以看出,最容易發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)的環(huán)烷烴是____________(填名稱)。判斷依 據(jù)為____________

(3)環(huán)烷烴還可以與鹵素單質(zhì),鹵化氫發(fā)生類似的開環(huán)加成反應(yīng),如環(huán)丁烷與 HBr 在一定條件下反 應(yīng),其化學(xué)方程式為____________(不需注明反應(yīng)條件)。

(4)寫出鑒別環(huán)丙烷和丙烯的一種方法.試劑____________;現(xiàn)象與結(jié)論____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。

2KMnO4+16HCl() 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 

(1)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________

(2)將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式__________________________________

(3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________

只有還原性還原性和酸性

只有氧化性氧化性和酸性

(4)若產(chǎn)生0.5molCl2,則被氧化的HCl________mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為____________。

II.根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3()Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列問題:

還原產(chǎn)物是______。

氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對危險化學(xué)品要在包裝上印上警示性標(biāo)志,下列化學(xué)品的名稱與警示性標(biāo)志名稱對應(yīng)正確的是

A. 燒堿——爆炸品 B. 濃硫酸——劇毒品

C. 汽油——腐蝕品 D. 酒精——易燃品

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組研究溶液中AgNO3Na2S的反應(yīng)。

實驗

試劑

現(xiàn)象

試管

滴管

AgNO3溶液

pH = 4

Na2S溶液

pH = 9

出現(xiàn)黑色沉淀

1用離子方程式解釋Na2S溶液pH > 7的原因:________。

2實驗小組同學(xué)認(rèn)為黑色沉淀中可能含有Ag2OAg2SAg,設(shè)計實驗驗證。

已知:i濃硝酸能將Ag2S轉(zhuǎn)化為;

iiAg2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液,而Ag2SAg均不能。

設(shè)計并實施如下實驗,證實沉淀中含有Ag2S。

試劑1和試劑2分別是_________、_________。

現(xiàn)象1和現(xiàn)象2分別是_________、_________。

設(shè)計并實施如下實驗,證實沉淀中不含有Ag2O,將實驗操作和現(xiàn)象補充完整。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

步驟i

取少量銀氨溶液,向其中滴加鹽酸

出現(xiàn)白色沉淀

步驟ii

取少量洗滌后的黑色沉淀,____________

____________

經(jīng)檢驗,沉淀不含有Ag

3實驗小組同學(xué)認(rèn)為AgNO3溶液具有氧化性,在一定條件下能夠氧化Na2S,設(shè)計實驗進行研究(實驗裝置如右圖所示),測得電壓為a)。

AgNO3溶液中氧化的物質(zhì)進行推測:

假設(shè)1 AgNO3溶液中氧化了

假設(shè)2 AgNO3溶液中氧化了。

利用右圖裝置繼續(xù)研究已知:電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強弱的差異;物質(zhì)氧化性與還原性強弱差異越大,電壓越大)。

AgNO3溶液替換為_______溶液,記錄電壓為b)。

上述實驗證實了氧化的物質(zhì)中一定包含,其證據(jù)是______

實驗結(jié)論:AgNO3溶液與Na2S溶液的反應(yīng)類型與反應(yīng)條件有關(guān)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸錳(MnCO3)是制造電信器材的軟磁鐵氧體,也用作脫硫的催化劑,瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2,還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如下圖所示:

已知:還原焙燒主反應(yīng)為:2MnO2+C2MnO+CO2↑。

可能用到的數(shù)據(jù)如下:

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀pH

1.5

6.5

4.2

8.3

沉淀完全pH

3.7

9.7

7.4

9.8

根據(jù)要求回答下列問題:

(1)步驟B中若采用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的硫酸(密度ρ=1.26 g/cm3),則其物質(zhì)的量濃度為____。

(2)步驟C中得到的濾渣主要成分是______________________________,步驟D中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_____________________________。

(3)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為______________________________

(4)步驟G的離子方程式為_________________________________________,若Mn2+沉淀完全時測得溶液中CO32的濃度為2.2×106 mol/L,則Ksp(MnCO3)=___________。

(5)實驗室可以用Na2S2O8溶液來檢驗Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng),原理為:____Mn2+ +____ S2O82 + _____H2O = __________________________________,

①請完成上述離子方程式; _____________

②請描述Mn2+未完全反應(yīng)時出現(xiàn)的現(xiàn)象__________

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