Question

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g) + D(g)在四種不同的條件下進行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表：

實驗序號		0	10	20	30	40	50	60
(1)	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
(2)	800	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
(3)	800	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
(4)	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，下列說法錯誤的是

A. 在(1)中，反應(yīng)在10~20 min內(nèi)A的平均速率為0.013 mol/(L·min)

B. 在(2)中，A的初始濃度c2<1.0 mol/L

C. 設(shè)(3)的反應(yīng)速率為υ3，(1)的反應(yīng)速率為υ1，則υ3 > υ1

D. 比較(1)和(4)，可推測該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)A的平均速率為V===0.013mol/(Lmin)；故A正確；B.反應(yīng)經(jīng)20min，A的濃度不再改變，說明達到平衡，較其他實驗達到平衡時間最短，故使用了合適的催化劑，起始濃度c2=1.0mol/L；故B錯誤；C. 以相同時間段的反應(yīng)速率為例，如10至20min內(nèi)，在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為υ1===0.013 mol/(Lmin)，在實驗3中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為υ3===0.015 mol/(Lmin)，故υ3＞υ1，同時可知，實驗1的起始濃度為1.0mol/L，由平衡時濃度可知在實驗3的起始濃度大于1.0mol/L，故C正確；D.比較實驗4和實驗1可知平衡時實驗4反應(yīng)物A的濃度小，由實驗1到實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故D正確；故選B。