Question

10．實驗室用KClO₃和濃鹽酸反應(yīng)也可以制備氯氣．某研究性學習小組利用如圖所示裝置在實驗室中制取Cl₂并探究其相關(guān)性質(zhì)：

（1）裝置A中存在兩處錯誤，請改正這兩處錯誤：改長頸漏斗為分液漏斗．
（2）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O．
（3）為了除去氯氣中的氯化氫，需要在裝置A、B之間添加裝置E，裝置E中所盛裝的試劑為飽和食鹽水．為了探究使有色布條褪色的是氯氣還 是氯氣與水反應(yīng)的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，裝置E在整套裝置中的添加位置為b（填字母）．
a．A、B之間  b．B、C之間    c．C、D之間  d．D之后
（4）取下集氣瓶B，將鐵絲加熱至紅熱狀態(tài)，伸入其中，發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)的化學方程式是2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃，能檢驗該反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)的試劑是d（填字母）．
a．氯水       b．蒸餾水和鐵粉        c．氫氧化鈉溶液        d．KSCN溶液
（5）另外一個化學學習小組就環(huán)境保護方面指出了上述裝置的缺陷，并給出了改進措施，該改進措施是在裝置D后增加一個盛裝堿液的裝置，用堿液吸收剩余的氯氣．

Answer 1

分析 （1）長頸漏斗不能控制液體的加入量，且濃鹽酸易揮發(fā)，所以應(yīng)選擇分液漏斗；
（2）氯酸鉀具有強的氧化性能夠氧化氯化氫生成氯氣；
（3）氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，據(jù)此選擇除去氯化氫的試劑；裝置C、D證明干燥的氯氣不具有漂白性，潮濕的氯氣具有漂白性，但要保障通入裝置C的氯氣必須為干燥氯氣，所以裝置C前需連上盛有濃硫酸的洗氣瓶；
（4）鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，生成氯化鐵；三價鐵離子遇到硫氰酸根離子顯紅色；
（5）氯氣有毒直接排放會引起空氣污染，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收．

解答 解：（1）裝置A中改長頸漏斗為分液漏斗，分液漏斗便于控制反應(yīng)的進行，可以減少氯化氫的揮發(fā)；
故答案為：改長頸漏斗為分液漏斗；
（2）氯酸鉀具有強的氧化性能夠氧化氯化氫生成氯氣，反應(yīng)方程式：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O；
故答案為：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O；
（3）氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，所以為了除去氯氣中的氯化氫，需要在裝置A、B之間添加裝置E，裝置E中所盛裝的試劑為飽和食鹽水；
裝置C、D證明干燥的氯氣不具有漂白性，潮濕的氯氣具有漂白性，但要保障通入裝置C的氯氣必須為干燥氯氣，所以裝置C前需連上盛有濃硫酸的洗氣瓶，故選；
故答案為：飽和食鹽水；b；
（4）鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃；三價鐵離子遇到硫氰酸根離子顯紅色，所以可以用硫氰酸鉀溶液檢驗三價鐵離子的存在；
故答案為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃；d；
（5）氯氣有毒直接排放會引起空氣污染，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，所以在裝置D后增加一個盛裝堿液的裝置，用堿液吸收剩余的氯氣；
故答案為：在裝置D后增加一個盛裝堿液的裝置，用堿液吸收剩余的氯氣．

點評 本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)檢驗，熟悉氯氣制備原理及氯氣的化學性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．