分析 ①乙中c電極質(zhì)量增加,則d處發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu,即d處為陰極,由此可推出c為陽(yáng)極,以此可確定其它電極和電源的正負(fù)極;
②甲中為NaOH,相當(dāng)于電解H2O,陽(yáng)極b處為陰離子OH-放電;
③甲中相當(dāng)于電解水,故NaOH的濃度增大,pH變大.乙中陰極為Cu2+放電,陽(yáng)極為OH-放電,所以H+增多,故pH減。袨殡娊馑,對(duì)于K2SO4而言,其pH幾乎不變;
④設(shè)電解的水的質(zhì)量為x.由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等有,100×10%=(100-x)×10.47%,得x=4.5g,故為0.25mol.由方程式2H2+O2═2H2O可知,生成2molH2O,整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化0.5mol電子,a即生成氧氣,結(jié)合電子轉(zhuǎn)移和電極方程式計(jì)算體積;
⑤Cu2++2e-=Cu,轉(zhuǎn)移0.5mol電子,以此可計(jì)算質(zhì)量變化.
解答 解:①乙杯中c質(zhì)量增加,說(shuō)明Cu沉積在c電極上,電子是從b-c移動(dòng),M是負(fù)極,N為正極,故答案為:正;
②甲中為NaOH,相當(dāng)于電解H2O,陽(yáng)極b處為陰離子OH-放電,即4OH--4e-=2H2O+O2↑,故答案為:4OH--4e-=2H2O+O2↑;
③甲中相當(dāng)于電解水,故NaOH的濃度增大,pH變大;乙中陰極為Cu2+放電,陽(yáng)極為OH-放電,電解方程式為:2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4,所以H+增多,故pH減;丙中為電解水,對(duì)于K2SO4而言,其pH幾乎不變,
故答案為:增大;減;不變;
④丙中為K2SO4,相當(dāng)于電解水,設(shè)電解的水的質(zhì)量為x.由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等有,100×10%=(100-x)×10.47%,得x=4.5g,故為0.25mol.
由方程式2H2+O2═2H2O可知,生成2molH2O,轉(zhuǎn)移4mol電子,所以整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化0.5mol電子,
電極a發(fā)生:4OH--4e-=2H2O+O2↑,
則生成O2為$\frac{0.5mol}{4}$=0.125mol,標(biāo)況下的體積為0.125×22.4=2.8L,
故答案為:2.8L;
⑤整個(gè)電路是串聯(lián)的,所以每個(gè)燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的,根據(jù)電極反應(yīng):Cu2++2e-=Cu,可知轉(zhuǎn)移0.5mol電子生成的m(Cu)=$\frac{0.5}{2}$mol×64g/mol=16g.
故答案為:16g.
點(diǎn)評(píng) 本題為電化學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用,做題時(shí)要注意根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷出電解池的陰陽(yáng)級(jí),進(jìn)而判斷出電源的正負(fù)極,要注意三個(gè)電解池為串聯(lián)電路,各電極上得失電子的數(shù)目相等.做題時(shí)要正確寫出電極方程式,準(zhǔn)確判斷兩極上離子的放電順序.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 處理過(guò)程中銀器一直保持恒重 | |
B. | 銀器為正極,Ag2S被氧化生成單質(zhì)銀 | |
C. | 該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3 | |
D. | 黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色Ag |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合:Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
B. | 用醋酸除水垢:2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑ | |
C. | 硫化鈉的水解反應(yīng):S2-+H3O+?HS-+H2O | |
D. | SO2通入碘水中,反應(yīng)的離子方程式為:SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 雙氧水被稱為綠色氧化劑,是因?yàn)槠溥原產(chǎn)物通常為O2,對(duì)環(huán)境沒有污染 | |
B. | 王水是濃硫酸和濃硝酸按體積比3:1配成的混合物,可以溶解Au、Pt | |
C. | 氨水顯弱堿性,濃度越大密度越大 | |
D. | 新制備的氯水中存在三種分子,四種離子 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 正極有 O2 逸出 | |
B. | 銅片上有 H2 逸出 | |
C. | 電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片 | |
D. | 正極附近的 SO42- 離子濃度逐漸增大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊 | |
B. | 庚與戊的原子序數(shù)相差24 | |
C. | 庚與甲形成的單核離子半徑大小為:庚<甲 | |
D. | 丁的最高價(jià)氧化物可用于制造計(jì)算機(jī)的芯片 |
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