下列說法中正確的是（　�。�
A、所有主族元素的正化合價(jià)數(shù)，等于它的族序數(shù)
B、第ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱
C、第ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
D、前三周期元素中共有非金屬元素12種
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、主族元素的氟無正價(jià)；
B、第ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，非金屬性減弱，得電子能力逐漸減弱；
C、第ⅡA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布；
D、前三周期元素中共有非金屬元素13種．
解答： 解：A、主族元素的氟無正價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B、第ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，非金屬性減弱，得電子能力逐漸減弱，故B正確；
C、第ⅡA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故C錯(cuò)誤；
D、前三周期元素中共有非金屬元素13種，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，題目難度不大，注意原子核外電子的排布特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，注意把握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中的每1方格表示一種有關(guān)的反應(yīng)物或生成物．其中A、C為無色氣體．

完成下列問題：
（1）物質(zhì)M可以是
 
，F(xiàn)是
 
．
（2）反應(yīng)①除生成D外，生成的另一種物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式解釋溶液顯堿性的原因：
 
．
（3）檢驗(yàn)M中陽離子的方法：
 
．
（4）G到E的離子反應(yīng)方程式：
 
，每生成標(biāo)況下1.12L的E，轉(zhuǎn)移電子
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將乙炔通入苯和甲醛形成混合溶液，測(cè)得此混合溶液中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則該混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、1-
13
12
a
B、1-
12
13
a
C、
16
17
（1-
13
12
a）
D、
17
16
（1-
13
12
a）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷．下列說法不合理的是（　　）
A、由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S
B、若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y
C、在元素周期表中，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料
D、Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A、漂白粉、漂粉精可用來漂白棉、麻、紙張，不能用作游泳池及環(huán)境的消毒劑
B、硫酸工業(yè)中，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入接觸室進(jìn)行二次氧化，進(jìn)一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空氣中
C、工業(yè)上可用氯化鈉制備化肥NH4Cl
D、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，PM2.5比膠體粒子小，因其比表面積大，故可吸附重金屬離子，入肺后對(duì)人體產(chǎn)生很大的危害

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液加入過量的氫氧化鈣溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B、等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應(yīng)：NH4++OH-═NH3?H2O
C、在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反應(yīng)體系顯紫紅色5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O
D、等體積同濃度NaHSO4、Ba（OH）2兩溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2.8g Fe全部溶于一定濃度200mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測(cè)得反應(yīng)后溶液中c（H+ ）=0.1mol?L-1．若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A、反應(yīng)后溶液中存在Fe3+和Fe2+
B、1.12L氣體是NO、NO2的混合氣體
C、反應(yīng)后溶液中c（NO3-）=0.85mol?L-1
D、反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4g Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、一般的水是由10個(gè)以上的水分子聚結(jié)組成一個(gè)水分子團(tuán)，叫大分子團(tuán)水，科學(xué)家能把大分子團(tuán)水變成5-8個(gè)水分子組成的小分子團(tuán)水，一次飲用125mL可維持人體6小時(shí)正常需水量，這個(gè)轉(zhuǎn)變過程改變了水分子間的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)
B、離子化合物中可能有共價(jià)鍵
C、科學(xué)家在青藏高原深處發(fā)現(xiàn)了天然的氮化硼（BN，具有高熔點(diǎn)、高密度、高硬度等特性），它可能是原子晶體
D、用“撕裂”方法可從石墨材料中剝離出的單層碳原子面材料（石墨烯），用這種方法從C60、金剛石等碳原子中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也將成為研究方向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mo1?L-1，若a＜7時(shí)，則該溶液可能為NaHSO4溶液
B、常溫下，中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V（硫酸）＞V（鹽酸）=V（醋酸）
C、25℃時(shí)，已知Ka （CH3COOH）=1.7×10-5 mo1?L-1、Ka （C6H5OH）=1.0×10-10 mo1?L-1、Ka1（H2CO3）=4.2×10-7 mo1?L-1、Ka2（H2CO3）=5.6×10-11mol?L-1pH相等的①CH3COONa  ②C6H5ONa  ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小關(guān)系：②＜③＜①
D、常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）

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