Question

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）

• A、碳酸氫鈣溶液加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• B、等物質(zhì)的量的NH₄HCO₃與NaOH在溶液中反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O
• C、在含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃酸化，再加入PbO₂，反應(yīng)體系顯紫紅色5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺═5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O
• D、等體積同濃度NaHSO₄、Ba（OH）₂兩溶液混合：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氫氧化鈣過(guò)量，離子方程式按照碳酸氫鈣的組成書寫，反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
B．碳酸氫根離子結(jié)合氫氧根離子能力強(qiáng)于銨根離子，碳酸氫根離子優(yōu)先參與反應(yīng)；
C．錳離子在酸性條件下被二氧化鉛氧化成高錳酸根離子；
D．等體積、等濃度的溶液，即等物質(zhì)的量的硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應(yīng)，氫氧根離子過(guò)量，氫離子不足．

解答： 解：A．碳酸氫鈣溶液加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故A正確；
B．等物質(zhì)的量的NH₄HCO₃與NaOH在溶液中反應(yīng)，碳酸氫根離子優(yōu)先反應(yīng)，正確的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．在含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃酸化，再加入PbO₂，錳離子被氧化成高錳酸根離子，反應(yīng)體系顯紫紅色，反應(yīng)的離子方程式為：5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺═5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O，故C正確；
D．等體積、同濃度NaHSO₄、Ba（OH）₂兩溶液混合，硫酸氫鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等，氫氧根離子過(guò)量，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等；選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳酸氫根離子優(yōu)先反應(yīng)．