5．下列溶液中的c （Cl-）與50mL 1mol•L-1 氯化鋁溶液中的c （Cl-）相等的是（　�。�
A．150mL 1mol•L-1 氯化鈉溶液B．75mL 1mol•L-1 氯化鈣溶液
C．150mL 3mol•L-1 氯化鉀溶液D．75mL 2mol•L-1 氯化鋇溶液

分析 強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度=電解質(zhì)濃度×化學(xué)式中相應(yīng)離子數(shù)目，與溶液體積無關(guān)，與物質(zhì)的組成有關(guān)，1mol•L-1 氯化鋁溶液中的c （Cl-）=3mol/L．

解答 解：50mL 1mol•L-1 氯化鋁溶液中c （Cl-）=3×1mol/L=3mol/L，
A.150mL 1mol•L-1 氯化鈉溶液中c （Cl-）=1×1mol/L=1mol/L，故A不符合；
B.75mL 1mol•L-1 氯化鈣溶液中c （Cl-）=2×1mol/L=2mol/L，故B不符合；
C.150mL 3mol•L-1 氯化鉀溶液中c （Cl-）=1×3mol/L=3mol/L，故C符合；
D.75mL 2mol•L-1 氯化鋇溶液中c （Cl-）=2×2mol/L=3mol/L，故D不符合，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列與Cl2有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
B．1 mol Fe與1 mol Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子
C．含有4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成1 mol Cl2
D．Cl2通入FeCl2溶液中，然后加KSCN溶液，溶液變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和SO2兩種氣體，下列敘述中正確的是（　　）
（1）質(zhì)量相等     （2）密度相等      （3）所含分子數(shù)相等   （4）所含電子數(shù)相等．
A．（1）（2）（3）（4）B．（2）（3）（4）C．（3）（4）D．（3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？，反應(yīng)情況記錄如表：
時(shí)間（min）n（A）（mol）n（B）（mol）n（C）（mol）
0130
第2min0.82.60.4
第4min0.41.81.2
第6min0.41.81.2
第8min0.12.01.8
第9min0.051.90.3
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析，回答下列問題：
（1）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.1mol•L-1•min-1
（2）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、6min時(shí)分別改變了某一個(gè)反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：①第 2min使用催化劑、升高溫度；②第 6min增加B的濃度；
（3）反應(yīng)在第4min建立平衡，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K=2.22．
（4）判斷第9min時(shí)否（是/否）達(dá)平衡，說明理由因?yàn)镼c＜K．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．抗酸藥物的種類很多，其中有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)．
（1）抗酸藥物具有抗酸作用的原因是抗酸藥物有效成分能中和胃里過多的鹽酸．
（2）某品牌抗酸藥物的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁和淀粉．淀粉在抗酸藥物中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為C6H12O6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)，生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量的關(guān)系如圖一所示（ 圖中△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．

根據(jù)圖示-回答下列問題：
（1）P（s）和Cl2（g）反應(yīng)生成PCl3（g）的熱化學(xué)方程式：P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1．
（2）PCl5（g）分解生成PCl3（g）和Cl2（g）的熱化學(xué)方程式：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
（3）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ•mol-1
O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-191.12KJ/mol
（4）實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol•L-1鹽酸、50mL0.55mol•L-1NaOH溶液和如圖二所示裝置，進(jìn)行測定中和熱的實(shí)驗(yàn)；
①實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是金屬傳熱快，熱量損失大導(dǎo)致誤差大．
②若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是abcd
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C．大燒杯的蓋板中間小孔太大
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�
A．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物
B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．HF、HClO、NH3都易溶于水，都是電解質(zhì)
D．C2H2、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個(gè)氫原子，都是二元酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區(qū)分開，該試劑可以是（　�。�
A．酸性高錳酸鉀溶液B．溴化鉀溶液
C．溴水D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．水制取H2的常見原料，下列有關(guān)水的說法正確的是（　�。�
A．水分子是一種極性分子，水分子空間結(jié)構(gòu)呈直線型
B．H2O分子中有2個(gè)由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵
C．水分子間通過H-O鍵形成冰晶體
D．冰晶胞中水分子的空間排列方式與干冰胞類似

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