20．抗酸藥物的種類很多，其中有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)．
（1）抗酸藥物具有抗酸作用的原因是抗酸藥物有效成分能中和胃里過多的鹽酸．
（2）某品牌抗酸藥物的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁和淀粉．淀粉在抗酸藥物中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為C6H12O6．

分析 （1）抗酸藥物有效成分能中和胃里過多的鹽酸；
（2）淀粉在人體內(nèi)在酶的作用水解最終轉(zhuǎn)化成葡萄糖．

解答 解：（1）碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂都能中和胃里過多的鹽酸，故答案為：抗酸藥物有效成分能中和胃里過多的鹽酸；
（2）淀粉的化學(xué)式可用（C6H10O5）n表示，淀粉在人體內(nèi)在酶的作用水解最終轉(zhuǎn)化成葡萄糖，其化學(xué)式為：C6H12O6，故答案為：C6H12O6．

點(diǎn)評 本題考查營養(yǎng)物質(zhì)、抗酸藥等，涉及元素及化合物等基礎(chǔ)知識，題目難度不大，注意積累化學(xué)知識即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）已知碳和濃硝酸可以發(fā)生反應(yīng)C+4HNO3（濃）═4NO2↑+CO2↑+2H2O．
在反應(yīng)中還原劑是：C，氧化劑是：HNO3，若有標(biāo)況下6.72L的CO2生成，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量是1.2mol．
（2）將生成的NO2與水反應(yīng)制取硝酸，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑；在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約為4.816×1023個(gè)；生成的HNO3的物質(zhì)的量為0.8mol．而則完全中和這些反應(yīng)制得的硝酸需要濃度為2mol/L NaOH的體積為0.4L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有關(guān)鐵的化合物的說法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2O3
B．
由圖示操作可制取Fe（OH）2
C．Fe3O4、Fe（OH）3都可以由化合反應(yīng)制得
D．Fe（OH）3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．對反應(yīng)：4NH3+5O2=4NO+6H2O來說，改變下列條件使反應(yīng)速率加大，其中是由于增大了“單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)”的是（　�。�
A．用鉑作催化劑B．降低溫度
C．縮小體積增大壓強(qiáng)D．增大接觸面積

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們．
（1）鹵族元素位于元素周期表的p區(qū)； 溴的價(jià)電子排布式為4s24p5．
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF） 2 形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是
碘（填名稱）．
氟氯溴碘
第一電離能（kJ/mol）1681125111401008
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II 所示：

請比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3＞ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）試分析 ClO2-中心氯原子的雜化類型sp3，試寫出一個(gè) ClO3-的等電子體Cl2O或OF2．
（6）圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是AD．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為$\frac{a{\;}^{3}ρN{\;}_{A}}{4}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中的c （Cl-）與50mL 1mol•L-1 氯化鋁溶液中的c （Cl-）相等的是（　　）
A．150mL 1mol•L-1 氯化鈉溶液B．75mL 1mol•L-1 氯化鈣溶液
C．150mL 3mol•L-1 氯化鉀溶液D．75mL 2mol•L-1 氯化鋇溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某溫度下，在裝有催化劑的容積為2L的反應(yīng)容器中，充入SO2和O2各4mol，充分反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，測得反應(yīng)容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)為原來的80%．回答下列問題：
（1）用O2的濃度變化表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）求SO2的轉(zhuǎn)化率．
（3）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．向含有Fe2+，Al3+，NH4+，Na+，F(xiàn)e3+的溶液中加入過量的Na2O2固體，微熱溶液使其充分反應(yīng)，再通入過量的HCl氣體，則反應(yīng)后溶液中離子濃度增加的是（　�。�
A．Na+和Fe2+B．Al3+和Na+C．Fe2+和NH4+D．Fe3+和Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．維生素C具有的性質(zhì)是（　　）
A．難溶于水B．易溶于水C．弱還原性D．強(qiáng)氧化性

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案