【題目】在某溫度時將a mol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. a<1.0 B. 水的電離程度：b<d<c

C. C點：c(NH4+)=1.0mol/L D. d點：c(Cl-)<c(NH4+)

【答案】D

【解析】酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)過程中會導致溶液溫度升高,弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程,一水合氨是弱電解質(zhì),所以一水合氨電離過程中吸收熱量,當溫度最高時氨水和鹽酸恰好完全反應(yīng),二者的物質(zhì)的量相等,根據(jù)圖知,二者完全反應(yīng)時氨水體積小于,則氨水濃度大于,即a>1.0 ,A錯誤；酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進水電離,酸中或堿中越大,其抑制水電離程度越大；b點溶液溫度最高,說明二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨,所以溶質(zhì)為,溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,則氨水應(yīng)該過量,所以c點溶液中溶質(zhì)為和,d點溶液中溶質(zhì)為和,且,d點抑制水電離, b、c點促進水電離,但b點促進水電離程度大于c，所以水電離程度大小順序是b> c> d；B錯誤；c點溶液呈中性,則c(Cl-)=c(NH4+)，因為溶液體積是鹽酸的二倍,所以是原來的一半,為0.5mol/L，c(NH4+)=0.5mol/L， C錯誤；d點時，溶質(zhì)為和,且,d點抑制水電離,電離大于水解，所以c(Cl-)<c(NH4+)，D正確；正確選項D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種Cu- Li可充電電池的工作原理如圖所示，其中非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片( LISICON)隔開。下列說法正確的是(　　)

A. 陶瓷片允許水分子通過

B. 電池放電時，N極發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 電池充電時，陰極反應(yīng)為Li++e-=Li

D. 電池充電時，接線柱B應(yīng)與外接直流電源的負極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示：

(1)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式________；A中能體現(xiàn)該物質(zhì)性質(zhì)的原子團的名稱為______。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式:反應(yīng)①________________；反應(yīng)④________________。

(3)實驗室利用反應(yīng)③制取C，常用圖②裝置：

①a試管中的主要化學反應(yīng)的方程式為_________________，反應(yīng)類型是______。

②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是________________。

③試管b中觀察到的現(xiàn)象是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 2.7g 鋁中加入1mol/L NaOH溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.3NA

B. 0.05mol LiCH3中所含有的電子數(shù)為0.6NA

C. 1mol石墨烯(單層石墨)的六元環(huán)數(shù)為0.6NA

D. 0.1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和是0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 宇宙中含量最豐富的元素是氧元素

B. 宇宙中含量最豐富的元素是氫元素

C. 空氣中含量最多的元素是氧元素

D. 地殼中含量最多的金屬元素是鐵元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L容器中3種物質(zhì)間進行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t時刻達到平衡，依圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學方程式是________________________________________________。

(2)反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是____________。

(3)X的轉(zhuǎn)化率是________。

(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________。

A．到達t時刻該反應(yīng)已停止

B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在t時刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D．在t時刻達到平衡是因為此時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等

(5)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0．06 mol·L－1·s－1，則在2 s時，容器中有________ mol A，此時C的物質(zhì)的量濃度為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】8.4gNaHCO3的物質(zhì)的量為

A.8.4molB.0.5molC.0.1molD.0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】萜類化合物具有重要的生理活性，是研究天然產(chǎn)物和開發(fā)新藥的重要來源。 (c)、(n)、 (t)均為常見萜類化合物，下列說法不正確的是

A. c、n互為同分異構(gòu)體 B. n中所有碳原子可能處于同一平面

C. c、n、t均可以發(fā)生聚合反應(yīng) D. c、n、t均可使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空．如圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳導正極生成的O2﹣ ． 下列敘述錯誤的是（　�。�

A.c電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B.B口通入的是甲烷，發(fā)生氧化反應(yīng)
C.放電時O2﹣離子向d極移動
D.d極上的電極反應(yīng)式為：CH4+4O2﹣+8e﹣=CO2↑+2H2O

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