10．在常溫下發(fā)生下列反應：
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B-
③2B-+Z2═B2+2Z-
根據(jù)上述反應，判斷下列結論中錯誤的是（　�。�
A．溶液中可能發(fā)生反應Z2+2A2+=2A3++2Z-
B．Z2在①③反應中作還原劑
C．氧化性強弱順序為XO4-＞Z2＞B2＞A3+
D．X2+是XO4-的還原產物

分析 ①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合價升高，X元素的化合價降低；
②2A2++B2═2A3++2B-中，A元素的化合價升高，B元素的化合價降低；
③2B-+Z2═B2+2Z-中，B元素的化合價升高，Z元素的化合價降低，則
A．若發(fā)生反應Z2+2A2+=2A3++2Z-，氧化性Z2＞A3+，與②③中結論一致；
B．①中Z元素的化合價升高，③中Z元素的化合價降低；
C．氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；
D．①中X得到電子被還原．

解答 解：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合價升高，X元素的化合價降低；
②2A2++B2═2A3++2B-中，A元素的化合價升高，B元素的化合價降低；
③2B-+Z2═B2+2Z-中，B元素的化合價升高，Z元素的化合價降低，則
A．氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則氧化性XO4-＞Z2＞B2＞A3+，可發(fā)生反應Z2+2A2+=2A3++2Z-，氧化性Z2＞A3+，故A正確；
B．①中Z元素的化合價升高，③中Z元素的化合價降低，分別作還原劑、氧化劑，故B錯誤；
C．氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則氧化性XO4-＞Z2＞B2＞A3+，故C正確；
D．①中X得到電子被還原，則X2+是XO4-的還原產物，故D正確；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化、基本概念為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化性的比較方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．如圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實現(xiàn)下列電解過程．乙池中發(fā)生反應的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+．當甲池中增重16g時，丙池中理論上產生沉淀質量的最大值為34.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（　�。�
A．X的能量一定高于M，Y的能量一定高于N
B．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可以發(fā)生
C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中的化學鍵所放出的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關化學用語使用正確的是（　�。�
A．的名稱為：2，4，4-三甲基-1-戊烯
B．乙酸、葡萄糖、淀粉的最簡式均為CH2O
C．醛基的電子式：
D．乙醇分子比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．已知常溫下，幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
某礦渣所含各物質的質量分數(shù)如表所示：
成分SiO2MgOFe2O3Al2O3CuO
質量分數(shù)（%）？4.03210.216
已知常溫下，幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
開始沉淀的pH4.89.32.73.8
完全沉淀的pH6.410.83.74.7
某課題組擬以上述礦渣為原料制備金屬鎂、鋁、銅、鐵，其部分工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）沉淀Ⅰ的主要用途是制光導纖維（列一種即可），步驟Ⅳ中調節(jié)pH范圍為大于3.7小于4.8．
（2）由濾液Ⅱ經幾步反應可得到需要制備的一種金屬的氧化物，濾液Ⅱ中需要通入氣體的化學式CO2，反應的化學方程式為NaAlO2+CO2+H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓，2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）寫出由濾液Ⅰ得到濾液Ⅱ的離子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）濾液Ⅳ中含有的金屬陽離子是Mg2+、Cu2+．
（5）工業(yè)上，冶煉鋁、鐵、銅、鎂的方法依次是B（填代號）．
A．電解法、熱還原法、分解法、分解法   B．電解法、熱還原法、熱還原法、電解法
C．熱還原法、分解法、電解法、電解法  D．熱還原法、熱還原法、熱還原法、電解法
在工業(yè)生產中，冶煉這些金屬時選擇的相應物質的化學式依次是Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．配制0.1mol/L CuSO4溶液1L，正確的操作是（　�。�
A．取25 g CuSO4•5H2O溶于1 L水中
B．取16 g CuSO4•5H2O溶于少量水中，再稀釋至1 L
C．取16 g無水CuSO4溶于1 L水中
D．取25 g CuSO4•5H2O溶于水配成1 L溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
（1）寫出該反應的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是A（ 填序號）．
A．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
（3）若Ba（OH）2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度 I 表示）可近似地用如圖1中的C （填序號）曲線表示．

（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）2溶液中央，如圖2所示．向該燒杯中緩緩注入與 Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應．在此實驗過程中，小球將下降．（ 填“上升”、“下降”或“保持不動”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將12g由Mg、Zn、Fe組成的混合物與50mL稀硫酸恰好完全反應，產生的氫氣在標準狀況下為5.6L，則三種金屬的物質量之和為（　�。�
A．0.5molB．0.25molC．0.1molD．0.125mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某有機物的結構簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應有（　　）
①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦縮聚．
A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤⑦D．②③④⑤⑥

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