15．配制0.1mol/L CuSO4溶液1L，正確的操作是（　�。�
A．取25 g CuSO4•5H2O溶于1 L水中
B．取16 g CuSO4•5H2O溶于少量水中，再稀釋至1 L
C．取16 g無水CuSO4溶于1 L水中
D．取25 g CuSO4•5H2O溶于水配成1 L溶液

分析 配制0.1mol/L CuSO4溶液1L，結(jié)合n=cVM計算，溶液的體積為1L，以此來解答．

解答 解：A.1L水為溶劑的體積，不能計算濃度，故A不選；
B.16 g CuSO4•5H2O，溶質(zhì)物質(zhì)的量為$\frac{16g}{250g/mol}$＜0.1mol，故B不選；
C.1L水為溶劑的體積，不能計算濃度，故C不選；
D．取25 g CuSO4•5H2O溶于水配成1 L溶液，則$\frac{\frac{25g}{250g/mol}}{1L}$=0.1mol/L，故D選；
故選D．

點評 本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點，把握質(zhì)量、濃度、物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意溶液體積的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．石灰石跟鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)OH-+H+═H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．有下列物質(zhì)：①Fe�、贑O2　③Na2O�、蹸u（OH）2�、軲gCl2　⑥NH4Cl�、逪2SO4�、郈2H5OH⑨鹽酸　⑩氨水（用序號作答）．
上述十種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有③④⑤⑥⑦，屬于非電解質(zhì)的有②⑧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．黃酮類化合物具有抗腫瘤活性，6-羥基黃酮衍生物的合成路線如圖：

請回答下列問題：
（1）化合物B中的含氧官能團為羥基和羰基（填名稱）．
（2）反應(yīng)③中涉及到的反應(yīng)類型有水解反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）已知：．
根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和CH3COOH為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任選）．
合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)：
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B-
③2B-+Z2═B2+2Z-
根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是（　�。�
A．溶液中可能發(fā)生反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-
B．Z2在①③反應(yīng)中作還原劑
C．氧化性強弱順序為XO4-＞Z2＞B2＞A3+
D．X2+是XO4-的還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）表中有三組物質(zhì)，每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)（酸、堿、鹽均為溶液）．
 第Ⅰ組 第Ⅱ組 第Ⅲ組 
 甲  BaCl2 HCl Cu（NO3）2
 乙  Fe2O3K2SO4 H2SO4
 丙 Fe NaOH NaHCO3
根據(jù)該表回答問題：
①第Ⅲ組中有一種物質(zhì)能與第Ⅰ組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是H2SO4．
②第Ⅱ組物質(zhì)中，跟第Ⅰ組所有物質(zhì)都不能發(fā)生反應(yīng)的是NaOH，該物質(zhì)能與第Ⅲ組中所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式分別為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，OH-+H+=H2O，OH-+HCO3-=CO32-+H2O．
（ 2）現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)
①銅 ②稀硫酸 ③氯化氫 ④氯氣 ⑤空氣 ⑥二氧化碳 ⑦鹽酸 ⑧氯化鈉 ⑨熔融的硝酸鉀 ⑩硫酸鋇
其中，屬于混合物的有②⑤⑦，（ 填序號，下同）屬于電解質(zhì)的有③⑧⑨⑩，屬于非電解質(zhì)的有⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．碘的升華B．金屬的焰色反應(yīng)C．液溴的氣化D．漂白粉久置失效

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中煤炭氣化反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）此溫度下，在恒容密閉容器中開始只加入CO、H2，反應(yīng)l0min后達(dá)到平衡，測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度（mol/L）0.20.10.4
①該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=0.08mol/（L•min），
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，其它條件不變，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是ac
a．體系壓強不變
b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
d．v正（H2）=v逆（CH3OH）
③已知在常溫常壓下：
a．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H 1
b．2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
c．H2O（g）═H2O（l）△H3
則2CH3OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H=△H1-△H2+4△H3（用含△H 1、△H2、△H3 的式子表示）
（3）以 CH3OH 為燃料（以 KOH 溶液作電解質(zhì)溶液）可制成 CH3OH 燃料電池．則充入 CH3OH的電極為負(fù)極，正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．如圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量         B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目              D．溶液的密度
（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的ACE
A．溫度    B．濃度    C．規(guī)格     D．壓強     E．刻度線
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸．
將下列操作填寫完整；
A．用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸①16.8mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻．
B．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入 ②500mL容量瓶中．
C．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．
D．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線下1-2cm處．
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切．
F．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻．
（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
①用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面偏小
②溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫偏大．

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