13．根據(jù)下列敘述寫出相應的熱化學方程式：
（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，寫出表示硫的燃燒的熱化學方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8kJ•mol-1．
（2）如圖是298K、101kPa時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖．該反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

分析 （1）16g固體硫為0.5mol，完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，即1molS完全燃燒時放出放出296.8kJ熱量；
（2）圖象分析可知是1molN2與和3molH2完全反應生成2molNH3，反應是放熱反應，反應的焓變△H=508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，據(jù)此寫出反應的熱化學方程式．

解答 解：（1）16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，即1molS完全燃燒時放出放出296.8kJ熱量，則熱化學方程式為：S（s）+O2（g）=SO2（g），△H=-296.8 kJ/mol，
故答案為：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ•mol-1；
（2）圖象分析可知，圖象中表示的是1molN2與和3molH2氧氣完全反應生成2molNH3，反應是放熱反應，反應的焓變△H=508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1 ，
故答案為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1．

點評 本題考查化學反應中的能量變化及利用蓋斯定律確定反應及其能量的關(guān)系，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和計算呢利益，題目難度中等，注重基礎知識的考查．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．一定溫度下，向一容器為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196kJ/mol．當反應達到平衡時，容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍．請回答下列問題：
（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是bde（填字母）．
A． SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2       B． 容器內(nèi)氣體的壓強不變
C． 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變            D． SO3的物質(zhì)的量不再變化
e．SO2的生成速率和的生成速率相等
（2）①二氧化硫的轉(zhuǎn)化率90%；    ②達到平衡時反應放出的熱量35.28KJ；
③此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=20250．
（3）在一個固定容器為3L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=0.036mol．L-1﹒min-1；若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡向正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）再次達到平衡后，n（SO3）的取值范圍為0.36mol＜n（SO3）＜0.40mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA
B．0．lmolN5+離子中所含的電子數(shù)為3.4 NA
C．2mol金屬鋁與足量的鹽酸反應，共失去了4NA個電子
D．16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA
B．12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA
C．25℃時，1L mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1NA個Fe（OH）3膠體粒子
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中c（Cl-）與50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A．150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1 CaCl2溶液
C．150 mL 3 mol•L-1 KCl溶液D．75 mL 3 mol•L-1 FeCl3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，如小燒杯的質(zhì)量為32.6g，用“↓”表示在托盤上放砝碼，“↑”表示從托盤上取砝碼，請用箭頭在表中填空，表示稱量過程，并在如圖1所示的游碼尺上畫出游碼的位置（畫“|”表示）．
砝碼質(zhì)量/g502020105
取用砝碼情況
（2）圖2表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中的液體的體積是3.2mL．
（3）用18mol•L-1的硫酸溶液配制0.5mol•L-1的硫酸溶液250mL所需的玻璃儀器為10mL量筒，250ml容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．已知下面熱化學方程式：
CH4（g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2O（l）△H=-890.36kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8k kJ•mol-1
常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），在101kPa下經(jīng)完全燃燒后恢復至常溫，求放出的熱量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．取50mL的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液50mL后，恰好完全反應，過濾得到濾液和12.54g白色沉淀（干燥后），再用足量的稀硝酸處理沉淀，最后沉淀減少到4.66g，并有氣體放出．
（1）4.66g白色沉淀是BaSO4（填化學式），寫出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后變?yōu)?.66g所發(fā)生反應的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為896mL；
（3）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度0.4mol/L；
（4）計算過濾出12.54g沉淀后，所得濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（忽略混合溶液體積的變化）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗室制取物質(zhì)的思路既合理又符合綠色化學思想的是（　�。�
A．制取CuSO4：Cu$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}、△}{→}$CuSO4
B．制取Cu（NO3）2：Cu$\stackrel{O_{2}、△}{→}$ $\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
C．制取Al（OH）3：Al$\stackrel{NaOH}{→}$ $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al（OH）3
D．制取Na2CO3：Na$\stackrel{O_{2}}{→}$ $\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案