【題目】在原子中，下列關(guān)系一定正確的是(　　)

A. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)

B. 原子序數(shù)＝最外層電子數(shù)

C. 質(zhì)子數(shù)＞中子數(shù)

D. 原子序數(shù)＝中子數(shù)

【答案】A

【解析】A. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)=核外的電子數(shù)，故A正確；B. 原子序數(shù)＝核外電子數(shù)，故B錯(cuò)C. 同一原子質(zhì)子數(shù)不一定大于中子數(shù)；D. 原子序數(shù)＝核電荷數(shù)=核外的電子數(shù)，故D錯(cuò)；答案：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 氯化銫晶體中，每1個(gè)Cs+與其他8個(gè)Cs+等距離緊鄰

B. 金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵構(gòu)成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有4個(gè)碳原子

C. 熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

D. PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.1×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝5.9×10－2

Ka2＝6.4×10－5

（1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________。

（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK________NaClO，兩溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]________[c(K＋)－c(CH3COO－)](填“>”“<”或“＝”)。

（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時(shí)溶液pH＝________。

（4）取10 mLpH＝2的CH3COOH溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無(wú)法確定”)。

（5）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把①蔗糖，②淀粉，③纖維素，④乙酸乙酯⑤油脂⑥蛋白質(zhì)在稀硫酸存在下分別進(jìn)行水解，最終產(chǎn)物只有1種的是（ ）

A. ①② B. ③⑤ C. ⑥ D. ②和③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合理應(yīng)用和處理元素化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。

（1）以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=＋133.6 kJ·mol-1。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_________。

關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是________（填字母序號(hào)）。

A．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

B．在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C．當(dāng)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

（2）尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)狻?/span>

根據(jù)圖像，結(jié)合（1）中信息，尿素還原NO(g)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________。

（3）密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2(g)+NH3(g)CO(NH2)2（s）+H2O(g)，混合氣體中NH3 的物質(zhì)的量百分含量[φ(NH3）%］隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正(CO2)_________b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：H2(g)＋ F2(g)===2HF(g)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　)

A. 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C. 在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D. 斷裂1 mol H—H鍵和1 mol F—F鍵吸收的能量大于形成2 mol H—F鍵放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示。

已知：＋‖；R—C≡NR—COOH

回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱是______________，B含有的官能團(tuán)的名稱是________________(寫名稱)。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________，D→E的反應(yīng)類型為________。

(3)E→F的化學(xué)方程式為________________________________________。

(4)中最多有________個(gè)原子共平面。

(5)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有________種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6∶1∶1的是_____________________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(6)結(jié)合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設(shè)計(jì)合成路線(其他試劑任選)。

合成路線流程圖示例：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。

_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是 （ ）

A. 用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉-KI試紙會(huì)變藍(lán)

B. 足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的、已變藍(lán)的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

C. 由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2＞I2>IO3－

D. 途徑II中若生成1molI2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A為第ⅡA族元素，B為第ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B在同一周期。下列關(guān)系式必定錯(cuò)誤的是(　　)

A. n＝m＋1

B. n＝m＋10

C. n＝m＋11

D. n＝m＋25

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