（三選一）【化學一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表所示：
請回答：
(1)R基態(tài)原子的價電子排布圖為________，R在周期表中位于________區(qū)。
(2)X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為________ (用元素符號表示）
(3)含有元素Q的鹽的焰色反應為________色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是_______________________________________
(4) X的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點________ (“高”或“低”），理由是________________
(5) 光譜證實單質(zhì)W與強堿性溶液反應有生成，則中存在________(填選項字母）
a.極性共價鍵   b.非極性共價鍵   c配位鍵   d.  鍵    e. п鍵
(6) 金剛砂（SiC)的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，則金剛砂的晶胞中含有_________個硅原子，_________個碳原子，其中硅原子的雜化方式為_________。
(1)；ds
(2)N＞O＞C
(3)紫；電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，以光的形式釋放能量
(4)低；固態(tài)CCl4屬于分子晶體，而KCl屬于離子晶體
(5)acd
(6)4；4；sp3  
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鈷(Co)是一種重要的戰(zhàn)略金屬，鈷及其合金廣泛應用于電機、機械、化工、航空和航天等領(lǐng)域。鈷在化合物中通常以+2、 +3價的形式存在。
(1)寫出基態(tài)鈷原子的價電子排布式：________________。
(2)Co的一種氧化物的晶胞如圖所示，則該氧化物的化學式為_________；在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有_________個
(3)Co2+、Co3+都能與CN-形成配位數(shù)為 6的配離子。CN-中碳原子的雜化方式為_______；1mol HCN分子中σ鍵的數(shù)目為____。
(4)用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co(CN)2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，該配離子是一種相當強的還原劑，在加熱時能與水反應生成 [Co(CN)6]3-，寫出該反應的離子方程式：_________________。

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科目：高中化學 來源：遼寧省同步題 題型：推斷題

（三選一）【化學—選修有機化學基礎(chǔ)】
芳香族化合物A廣泛存在于植物中，具有光敏性、抗菌和消炎作用。經(jīng)實驗測定，A由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量小于200，其中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)之和為78.1％。經(jīng)紅外光譜測定，在A的結(jié)構(gòu)中存在C=O雙鍵和C?O單鍵，不含O?H。A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)榘⑺蛊チ趾鸵环N高分子化合物。
已知：
（1）Mr(B)=Mr(A)+18，Mr(C)=Mr(B)+14；［Mr(X)表示物質(zhì)X的相對分子質(zhì)量］
（2）CH3CH2CH=CHCH3CH3CH2COOH＋CH3COOH
（3）
請回答下列問題：
（1）請寫出A的分子式___________；
（2）寫出“A → B反應”的化學方程式：______________________； “D → 水楊酸”的反應類型是______________________。
（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，設(shè)計反應步驟“B→ C”的目的是______________________。
（4）阿斯匹林與足量NaOH溶液煮沸，發(fā)生反應的化學方程式______________________。
（5）“水楊酸 →高聚物F”的化學方程式______________________。
（6）的同分異構(gòu)體較多。其中屬于酯，并且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________________苯環(huán)上只有兩個取代基且處于鄰位的同分異構(gòu)體可以形成比較穩(wěn)定的環(huán)酯，寫出一種環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式： ____________________。    

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科目：高中化學 來源：河南省模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學與技術(shù)】
硫酸工業(yè)生產(chǎn)應考慮綜合經(jīng)濟效益問題。
(1)若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在_________（填編號）的郊區(qū)。
A．有豐富黃鐵礦資源的城市
B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市
D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
(2)據(jù)測算，接觸法制硫酸過程中，若反應熱都未被利用，則每生產(chǎn)1t98%的硫酸需消耗3.6×10kJ能量。請通過計算判斷，若反應：SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.3kJ/mol放出的熱量能在生產(chǎn)過程中得到充分利用，則每生產(chǎn)1t98%的硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）____kJ能量。
(3)CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時，CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應的化學方程式為___________________。
(4)由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4 （由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）。
已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因是_____________________

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科目：高中化學 來源：江西省模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學與技術(shù)】
氮化硅(Si3N4)是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。   
I．工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅，常見的方法有：   
①方法一  直接氮化法：在1300～1400℃時，高純粉狀硅與純氮氣化合，其反應方程式為__________________________。   
②方法二  化學氣相沉積法：在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應生成氮化硅和HCl，與方法一相比，用此法制得的氮化硅純度較高，其原因是__________________   
③方法三  Si(NH2)4熱分解法：先用四氯化硅與氨氣反應生成Si(NH2)4和一種氣體__________  （填分子式）；然后使Si(NH2)4受熱分解，分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為_________。   
Ⅱ．工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如下：
已知：X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應，Y與X在光照或點燃條件下可反應，Z的焰色呈黃色。
(1)原料B的主要成分是_____________（寫名稱）。
(2)寫出焦炭與原料B中的主要成分反應的化學方程式：_____________________。
(3)上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時，____（填“能”或 “不能”）用Cu作為陽極材料；寫出Cu為陽極電解A的水溶液開始一段時間陰、陽極的電極方程式：
陽極：__________________；陰極：___________________。

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