如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說(shuō)法正確的是（　　）


 		 XY  
W  Z
T   
A、T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4
B、X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
C、由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
D、物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，以此解答該題．
解答： 解：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，
A．Ge位于金屬、非金屬的分界線附近，元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，與Cl元素可形成化合物GeCl4，故A正確；
B．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物分別為氨氣、水、HCl，常溫下水為液態(tài)，氨氣、HCl為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點(diǎn)比HCl的高，故B錯(cuò)誤；
C．N、O和H形成的化合物硝酸銨中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．SiO2、Si3N4屬于原子晶體，熔點(diǎn)高，硬度大，而SiCl4屬于分子晶體，熔點(diǎn)低，硬度小，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位構(gòu)性知識(shí)，為2014年浙江高考化學(xué)試題，把握短周期及最外層電子數(shù)的關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，涉及氫鍵、化學(xué)鍵、晶體類型及性質(zhì)、元素周期律等，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯(cuò)誤的（　�。�
A、一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體
B、一定條件下，水在20℃時(shí)能凝固成固體
C、用斧頭將木塊一劈為二，在這個(gè)過(guò)程中個(gè)別原子恰好分成更小微粒
D、幾千萬(wàn)年前地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個(gè)原子可能在你的身體里

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后所得溶液中Fe3+和Fe2+的濃度恰好相等，則反應(yīng)的鐵和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：3B、1：2
C、1：1D、3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，水的離子積為Kw=1×10-13，則該溫度
 
25°C（填：“＞”、“＜”或“=”），其理由是
 
．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=2的稀硫酸bL混合（設(shè)混合后溶液的體積變化不計(jì)），試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：
（1）若所得混合溶液為中性，則a：b=
 
；
（2）若所得混合溶液的pH=10，則a：b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的兩個(gè)裝置中，溶液的體積 均為200mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L．工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過(guò)0.02mol電子．若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（　�。�
A、產(chǎn)生氣體的體積：①＞②
B、溶液的pH變化：①增大，②減小
C、電極上析出固體物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②
D、電極反應(yīng)式：①的陰極：Cu2++2e-═Cu，②的負(fù)極：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D+H2O．請(qǐng)按要求填空：
（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時(shí)，產(chǎn)生C、D兩種氣體，C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應(yīng)的方程式是
 
，已知具有刺激性氣味的C氣體和Cl2都能漂白某些有色物質(zhì)，如果將兩種氣體等物質(zhì)的量通入到品紅溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
原因是
 
．如果將兩種氣體非等量通入到水中，為了驗(yàn)證哪種氣體過(guò)量，某興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：
①氯化鐵溶液     ②氯化亞鐵溶液     ③硫氰化鉀溶液   ④苯酚溶液
⑤品紅溶液        ⑥酸性高錳酸鉀溶液
若Cl2過(guò)量：取適量溶液滴加至盛有
 
（選填一個(gè)序號(hào)）試劑的試管內(nèi)，再加入
 
（選填一個(gè)序號(hào)）試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是：
 
；若C過(guò)量：取適量溶液滴加至盛有
 
（選填一個(gè)序號(hào)）試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是：
 
．
（2）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質(zhì)；C是漂白粉的有效成分，則C發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）若A為五核10電子的陽(yáng)離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無(wú)色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體．檢驗(yàn)A中陽(yáng)離子的方法是
 
（簡(jiǎn)述操作過(guò)程及結(jié)論）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、在熔融電解質(zhì)中，O2-向負(fù)極定向移動(dòng)
B、電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O
C、通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-═2O2-
D、通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2-═4CO2↑+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．化合物A、B和C的分子式均為C7H8O2．它們分別在催化劑和一定反應(yīng)條件下加足量的氫，均生成化合物D（C7H12O2）．D在NaOH溶液中加熱反應(yīng)后再酸化生成E（C6H10O2）和F（CH4O）．A能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
A+CH3MgI
H2O
M（C8H12O）
濃H2SO4
△
N（C8H10）
已知：R-Br
Mg
無(wú)水乙酸
R-MgBr
生成物N分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，它們的數(shù)目之比為1：1：3，寫(xiě)出下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
、D
 
、M
 
、N
 
．
Ⅱ．鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心動(dòng)過(guò)速．合成路線如下：

（1）B在核磁共振氫譜上有
 
種特征峰，D→E的反應(yīng)類型是
 
．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）B的同分異構(gòu)體種類很多，符合以下條件的B的同分異構(gòu)體共有
 
種．
①屬于苯的衍生物，苯環(huán)上共有三個(gè)取代基；
②與碳酸鈉溶液反應(yīng)可放出CO2氣體．
（4）寫(xiě)出與足量的NaOH溶液共熱充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）現(xiàn)僅以有機(jī)物CH3CH=CHCH3為原料，無(wú)機(jī)試劑任選，用反應(yīng)流程圖表示合成有機(jī)物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的過(guò)程．提示：①
②合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2
BBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）鋼鐵制品表面“發(fā)藍(lán)”技術(shù)的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，包括的化學(xué)反應(yīng)有：
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH．則1mol鐵失去
 
mole-生成Fe3O4
（2）在反應(yīng)15CuSO4+11P+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4氧化
 
molP
（3）向一定量由Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中加入10mL10mol/LHCl，混合物恰好完全溶解，放出224mL（STP）H2．反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)．若用足量的CO高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，則還原所得到鐵的質(zhì)量為
 
g
Na、Mg、Al的物質(zhì)的量xx＜
1
2
1
2
＜x＜1		③④
產(chǎn)生H2的體積①②V（Na）＞V（Mg）=V（Al）V（Na）=V（Mg）=V（Al）
（4）等物質(zhì)的量的金屬（M）：Na、Mg、Al，分別與1L1mol/LHCl反應(yīng)，產(chǎn)生相同狀況下H2體積分別為V（Na）、V（Mg）、V（Al）．
當(dāng)n（M）取不同數(shù)值時(shí)，填寫(xiě)表中①、②處與產(chǎn)生V（H2）關(guān)系；
當(dāng)已知V（Na）、V（Mg）、V（Al）的關(guān)系時(shí)，計(jì)算③、④處的x取值范圍．

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