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下列說法正確的是(　　)
A．水的電離方程式:H2OH++OH-
B．升高溫度,水的電離程度增大
C．在NaOH溶液中沒有H+
D．在HCl溶液中沒有OH-
B
水是極弱的電解質,只有少部分電離,應用“”表示,故A錯;水的電離是吸熱的,所以升高溫度,電離程度增大,B正確;在NaOH溶液中c(OH-)>c(H+),在HCl溶液中c(OH-)<c(H+),在酸堿溶液中都同時存在H+、OH-,所以C、D錯。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產生的H2合成甲醇，其過程如下圖所示，試回答下列問題：

（1）該合成路線對于環(huán)境保護的價值在于               。
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因                    。
（3）CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5 kJ/mol、△H＝－285.8 kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式：                             。
Ⅱ．將燃煤廢氣中的CO2轉化為甲醚的反應原理為：
2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率見下表：
投料比[n(H2) / n(CO2)]
500 K
600 K
700 K
800 K
1.5
45%
33%
20%
12%
2.0
60%
43%
28%
15%
3.0
83%
62%
37%
22%
 
（4）該反應的焓變△H     0，熵變△S     0（填＞、＜或＝）。
（5）用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質中該電池負極的電極反應式            。
（6）若以1.12 L·min-1（標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅  g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

以HA表示酸，下列說法正確的是
A．滴定鹽酸的曲線是圖2
B．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A—)
C．達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
D．當0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列液體均處于25 ℃，有關敘述正確的是（  ）
A．某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽
B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
C．25 ℃時，用pH試紙測定出某醋酸溶液的pH＝3.50
D．常溫時，某溶液中由水電離出來的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在：K＋、Na＋、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下,在0.01 mol·L-1硫酸溶液中,水電離出的氫離子濃度是(　　)
A．5×10-13 mol·L-1B．0.02 mol·L-1
C．1×10-7 mol·L-1D．1×10-12 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式正確的是(ΔH的絕對值均正確)(　　)
A．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH="-1" 367.0 kJ·mol-1(燃燒熱)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH="+57.3" kJ·mol-1(中和熱)
C．S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH="-269.8" kJ·mol-1(反應熱)
D．2NO2O2+2NO　ΔH="+116.2" kJ·mol-1(反應熱)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，對于1 L 0.005 mol·L－1硫酸表述中正確的是(　　)
A．由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1
B．加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少
C．2c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)
D．滴加稀氨水使pH＝7，則c(NH4+)＝c(SO42-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列敘述錯誤的是              (　　)
A．反應后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42—)
B．a/2mol>沉淀的物質的量>0
C．沉淀的質量＝49a g
D．溶液中n(SO42—)＝a/2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
③H2(g)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
④H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1
下列結論正確的是(　　)
A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol－1
B．濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量
C．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反應熱為ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

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