下列熱化學方程式正確的是(ΔH的絕對值均正確)(　　)
A．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH="-1" 367.0 kJ·mol-1(燃燒熱)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH="+57.3" kJ·mol-1(中和熱)
C．S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH="-269.8" kJ·mol-1(反應熱)
D．2NO2O2+2NO　ΔH="+116.2" kJ·mol-1(反應熱)
C
A項燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1 mol,得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物,H2O的狀態(tài)必須為液態(tài),A項錯誤;中和反應是放熱反應,ΔH應小于0,B項錯誤;熱化學反應方程式要注明物質(zhì)在反應時的狀態(tài),D項錯誤;C項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是（ ）
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B．NH4Cl、NaCl 、Na2CO3、NaHCO3
C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D．NH4Cl 、(NH4)2SO4、Na2S 、NaNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)下列化合物：
①NaCl；②NaOH；③HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa；⑥CH3COOH；⑦NH3·H2O；⑧H2O
回答下列問題。
(1)NH4Cl溶液顯       性，用離子方程式表示原因       ，其溶液中離子濃度大小順序為       。
(2)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)＝       ，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)＝       。
(3)已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是       (填字母序號)。
A．向水中加入NaHSO4固體
B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]
D．向水中加入(NH4)2SO4固體
(4)若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m       (填“＜”、“＞”或“＝”)n。
(5)除⑧H2O外，若其余7種物質(zhì)的溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種物質(zhì)的溶液按pH由大到小的順序為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下,某溶液中水電離出的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10-26,該溶液中一定不能大量存在的是(　　)
A．Cl-B．HCO3—C．Na+D．NO3—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．水的電離方程式:H2OH++OH-
B．升高溫度,水的電離程度增大
C．在NaOH溶液中沒有H+
D．在HCl溶液中沒有OH-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸溶液中分別滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，測得溶液的pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A．圖中曲線①表示NaOH溶液滴定鹽酸時的pH變化
B．酸溶液的體積均為10 mL
C．a(chǎn)點：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
D．a(chǎn)點：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“節(jié)能減排、低碳生活”已經(jīng)走進百姓生活、城市建設以及經(jīng)濟發(fā)展等各個領域，下列有關說法不正確的是(  )
A．太陽能、地熱能、核能等均屬于“新能源”
B．“低碳”是指采用含碳量低的烴類化合物作燃料
C．上圖中甲烷經(jīng)一氯甲烷轉(zhuǎn)化成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”的思想
D．減少化石能源的使用能減少CO2的排放量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－向右移動且溶液呈酸性的是(　　)
A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Al2(SO4)3溶液
C．向水中加入Na2CO3溶液
D．將水加熱到100°C，使pH＝6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列液體均處于25℃，下列有關敘述正確的是(     )
A．PH值相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相同
B．某溶液中由水電離出的c(H+)=10-13,則該溶液的PH一定為13
C．PH=4.5的番茄汁中c(H+)是PH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍
D．中和濃度和體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1

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