如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、裝置中出口①處的物質(zhì)是氫氣，出口②處的物質(zhì)是氯氣
B、該離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò)，不能讓陰離子通過(guò)
C、裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
D、該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、出口①是電解池的陽(yáng)極，出口②是電解池的陰極；
B、依據(jù)裝置圖可知，離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜；
C、裝置是電解飽和食鹽水，電解過(guò)程是氯化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣；
D、裝置是電極原理是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
解答： 解：A、根據(jù)鈉離子移向陰極確定②是陰極，出口①是電解池的陽(yáng)極，溶液中的氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣，出口②是電解池的陰極，溶液中的氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)裝置圖可知，離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜，只允許陽(yáng)離子通過(guò)，不能讓陰離子通過(guò)，故B正確；
C、裝置是電解飽和食鹽水，電解過(guò)程是氯化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-；故C正確；
D、裝置是電解原理是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故D正確；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，電極判斷，電極反應(yīng)分析，掌握電解原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進(jìn)行如下框圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示．

其中A為正鹽，D為無(wú)色刺激性氣味氣體．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A：
 
 D：
 

（2）寫出氣體F的檢驗(yàn)方法
 

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
 ①A和新制氯水反應(yīng)：
 
．②A和稀鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液生成C：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混合溶液中，只可能大量含有下表所列離子中的某幾種：
陽(yáng)離子H+、K+、Al3+、NH
 
+
4
、Mg2+
陰離子OH-、SO42-、CO32-、AlO2-、S2-
將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．
（1）將上述混合溶液中一定大量含有的陰、陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量填入下表（可以不填滿，也可以增加）．
離子種類
物質(zhì)的量（mol）
（2）圖中a=
 
，b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列氣體物質(zhì)的主要來(lái)源及對(duì)環(huán)境影響相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
氣體物質(zhì)主要來(lái)源對(duì)環(huán)境的影響
A二氧化碳化石燃料的燃燒酸雨
B二氧化硫汽車尾氣的排放光化學(xué)煙霧
C二氧化氮工廠廢氣的排放溫室效應(yīng)
D甲醛各類含酚醛樹(shù)脂膠的人造板裝飾材料室內(nèi)空氣污染
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)欲在銅鑰匙上鍍鋅，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、用銅鑰匙做陽(yáng)極，碳棒做陰極，CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液
B、Zn與銅鑰匙用導(dǎo)線相連插入ZnSO4溶液中
C、Zn做陽(yáng)極，銅鑰匙做陰極，ZnSO4溶液做電鍍液電解
D、在電鍍過(guò)程中溶液中的Zn2+濃度減小，Cu2+濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將兩個(gè)鉑電極插入500mL CuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，某一電極增重0.064g（設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化）．此時(shí)溶液中氫離子濃度約為（　　）
A、4×l0-3 mol/L
B、2×l0-3 mol/L
C、1×l0-3 mol/L
D、1×l0-7 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）xC（氣）+2D（氣），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于
 
； 
（2）B的平衡濃度為
 
；
（3）A的轉(zhuǎn)化率為
 
；　　 
（4）生成D的反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

50mL三種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)（常溫常壓），體積縮小100mL，則這三種烴可能是（　�。�
A、C2H6、C3H6、C4H6
B、CH4、C2H4、C3H4
C、C2H4、C3H6、C3H4
D、CH4、C2H6、C3H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用18mol?L-1濃硫酸配制100mL3.0mol?L-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③溶解；④
 
；⑤轉(zhuǎn)移、洗滌；　⑥定容、搖勻；  ⑦裝瓶貼標(biāo)簽．
完成下列問(wèn)題：
（1）所需濃硫酸的體積是
 
，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
 
（從下列中選用A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL）．
（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是
 
．
（3）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
 
；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
 
；
C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌
 
；
D．定容時(shí)俯視刻度線
 
．

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