下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確是（　�。�
A、在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存
B、在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存
C、分別與等物質(zhì)的量的HCl和CH3COOH反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D、由0.1 mol/L一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH-
考點：離子共存問題,pH的簡單計算
專題：離子反應(yīng)專題,電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．pH=12的溶液，顯堿性；
B．pH=0的溶液，顯酸性；
C．等物質(zhì)的量的HCl和CH3COOH，消耗堿相同；
D.0.1 mol/L一元堿BOH溶液的pH=10，則BOH為弱堿，存在電離平衡．
解答： 解：A．pH=12的溶液，顯堿性，OH-、HCO3-結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故A不選；
B．pH=0的溶液，顯酸性，NO3-、SO32-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不選；
C．等物質(zhì)的量的HCl和CH3COOH，消耗堿相同，則消耗NaOH的物質(zhì)的量相同，故C選；
D.0.1 mol/L一元堿BOH溶液的pH=10，則BOH為弱堿，存在電離平衡，則BOH?B++OH-，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子的共存、pH的計算，為高頻考點，把握常見離子的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)及酸堿中和的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程或事實不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
①蔗糖炭化 ②用氫氟酸雕刻玻璃 ③鐵遇冷的濃硫酸鈍化 ④裝堿液的試劑瓶不用玻璃塞 ⑤雷雨發(fā)莊稼 ⑥實際使用的濃硝酸顯黃色．
A、①③⑤⑥B、②④
C、②③④⑥D、①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知將液溴滴入熱的NaOH濃溶液中，發(fā)生如下氧化還原反應(yīng)：3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是（　　）
A、.1：2B、.1：5
C、.5：1D、2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

五種元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中非金屬元素X的單質(zhì)是淡黃色晶體．下列判斷不正確的是（　�。�
A、Z為Cl
B、非金屬性：X＜T
C、原子半徑：R＜T＜Q
D、最高價氧化物的水化物的酸性：T＞Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為驗證人體呼出氣體中含有的CO2不是來自空氣，而是人體代謝作用產(chǎn)生的．某學(xué)校學(xué)生課外活動小組設(shè)計了如圖所示裝置（備注：通過呼吸口慢吸慢呼來實現(xiàn)），你認(rèn)為該裝置應(yīng)選用的試劑是（　�。�
                 瓶Ⅰ 瓶Ⅱ
A Ca（OH）2    NaOH
B NaOH NaOH
C 稀HCl  Ca（OH）2
D NaOH  BaCl2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是用途最廣泛的金屬單質(zhì)，B是常溫下呈液態(tài)的化合物，E是人類最早用于戰(zhàn)爭的有毒氣體，J是一種紅褐色沉淀（圖中部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．

回答下列問題：
（1）寫出C的化學(xué)式
 
，H的化學(xué)式
 

（2）寫出反應(yīng)⑥的離子方程式
 

（3）寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式：
 

（4）寫出工業(yè)電解制取E的總反應(yīng)離子方程式：
 

（5）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一．
已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-3352kJ/mol
Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H2=-521kJ/mol
Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煅燒硫鐵礦石（主要成分是FeS2），可獲得制取硫酸所需的SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeS2+11O2
 煅燒 
.
 
2Fe2O3+8SO2
（1）以1mol FeS2為原料，可制得SO2
 
mol，參加反應(yīng)的氧氣有
 
L；
（2）已知工業(yè)上用過量氨水吸收制硫酸的尾氣中二氧化硫，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NH3+SO2+H2O═（NH4）2SO3
若某工廠每天產(chǎn)生的尾氣中SO2體積百分含量為0.5%，則1m3的尾氣（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），可以產(chǎn)生多少克（NH4）2SO3？若使用50mL 12mol/L的氨水吸收，求反應(yīng)結(jié)束后，剩余氨水的物質(zhì)的量濃度？（假設(shè)溶液體積不發(fā)生變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）電鍍時，鍍件與電源的
 
極連接．電鍍銅時，電解質(zhì)溶液應(yīng)選用
 
（填化學(xué)式）．
（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成鍍層．
①若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用
 
（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)．
②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如圖所示．該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右．據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法
 
．
（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：

①步驟（i）中Cu2（OH）2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是
 
填離子符號）．
③在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1mol MnO2轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
④步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為
3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O═NH4Fe3（SO4）2（OH）6↓+6H+
過濾后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=a mol?L-1，c（NH4+）=b mol?L-1，c（SO42-）=d mol?L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用含a、b、d的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有如圖實驗裝置，其中a、b、c為彈簧夾．
（1）如果開啟a和c，關(guān)閉b，則Ⅰ中發(fā)生Cu與稀硝酸反應(yīng)；
（2）如果將Ⅰ管中的稀硝酸換成濃硝酸，開啟a和c，關(guān)閉b，過一會兒觀察，可以看到Ⅱ里浸入水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，導(dǎo)管內(nèi)氣體呈
 
色，液面上氣體為
 
色．
（3）在問題（1）的實驗中，要使II里的氣體始終保持無色，應(yīng)先關(guān)閉
 
（填a或b，下同），開啟
 
和c，使產(chǎn)生的CO2氣體排盡II里的空氣，再關(guān)閉
 
打開
 
．
（4）若將32g銅加入盛有150mL一定濃度硝酸的I中使之恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的NO2和NO混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．則原硝酸溶液的濃度為
 
mol?L-1．

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