Question

煅燒硫鐵礦石（主要成分是FeS₂），可獲得制取硫酸所需的SO₂，反應的化學方程式為：
4FeS₂+11O₂

煅燒  .

2Fe₂O₃+8SO₂
（1）以1mol FeS₂為原料，可制得SO₂

 

mol，參加反應的氧氣有

 

L；
（2）已知工業(yè)上用過量氨水吸收制硫酸的尾氣中二氧化硫，發(fā)生反應的化學方程式：
2NH₃+SO₂+H₂O═（NH₄）₂SO₃
若某工廠每天產(chǎn)生的尾氣中SO₂體積百分含量為0.5%，則1m³的尾氣（已換算成標準狀況），可以產(chǎn)生多少克（NH₄）₂SO₃？若使用50mL 12mol/L的氨水吸收，求反應結束后，剩余氨水的物質的量濃度？（假設溶液體積不發(fā)生變化）

Answer 1

考點：含硫物質的性質及綜合應用,化學方程式的有關計算

專題：氧族元素

分析：（1）根據(jù)反應方程式計算；根據(jù)方程式求出氧氣的物質的量，再由V=n?Vm計算；
（2）根據(jù)尾氣中二氧化硫的含量求出1m³的尾氣二氧化硫的量，再根據(jù)方程式計算出（NH₄）₂SO₃；求先求出總的氨氣的物質的量，減去消耗的氨氣即是剩余的氨氣，再求其濃度．

解答： 解：（1）已知4FeS₂+11O₂

煅燒  .

2Fe₂O₃+8SO₂，1mol FeS₂為原料生成的二氧化硫為2mol，消耗氧氣為

11

4

mol，則氧氣的體積為V=n?Vm=

11

4

mol×22.4L/mol=61.6L；
故答案為：2；61.6；
（2）已知工廠每天產(chǎn)生的尾氣中SO₂體積百分含量為0.5%，則1m³的尾氣中二氧化硫為：n（SO₂）=

V

Vm

=

1×103L×0.5%

22.4L/mol

=0.2232mol，
已知2NH₃+SO₂+H₂O═（NH₄）₂SO₃，則生成的（NH₄）₂SO₃為0.2232mol，其質量為：m=nM=0.2232mol×116g/mol=25.9g；
若使用50mL 12mol/L的氨水吸收，則總的氨氣為n=cV=0.05L×12mol/L=0.6mol，反應消耗的氨氣為0.2232mol×2=0.4464mol，
所以剩余的氨氣為0.6mol-0.4464mol=0.1536mol，則剩余氨水的物質的量濃度為c=

n

V

=

0.1536mol

0.05L

≈3mol/L；
答：則1m³的尾氣（已換算成標準狀況），可以產(chǎn)生25.9g克（NH₄）₂SO₃；剩余氨水的物質的量濃度為3mol/L．

點評：本題考查了硫的化合物的性質及有關方程式的計算，側重于考查學生的計算能力，題目難度中等．