12．化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是（　�。�
A．硫酸生產(chǎn)中常采用催化劑提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B．合成氨中采用及時(shí)分離氨氣提高反應(yīng)速率
C．電鍍銅時(shí)，溶液中c（Cu2+）基本保持不變
D．用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂

分析 A、SO2與O2的反應(yīng)常壓下轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，高壓提高了生成成本；
B、高溫是為了增大反應(yīng)速率，催化劑活性最大，高壓是利用活性平衡移動(dòng)原理，加壓平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行；
C、電鍍銅時(shí)，陽(yáng)極上銅失電子，陰極上銅離子得電子，根據(jù)溶液中銅離子是否變化判斷；
D、獲取金屬M(fèi)g是電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，依據(jù)電解原理分析產(chǎn)物判斷．

解答 解：A、采用常壓條件的原因是，常壓條件二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，高壓轉(zhuǎn)化率增大不多，但是提高了生成成本，故A錯(cuò)誤；
B、合成氨工業(yè)中采用高溫是為了增大反應(yīng)速率，催化劑活性最大，高壓條件是增大壓強(qiáng)促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，提高生產(chǎn)效益的原理不同，故B錯(cuò)誤；
C、電鍍時(shí)，陽(yáng)極上銅失電子進(jìn)入溶液，陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，陽(yáng)極銅溶解質(zhì)量約等于陰極析出銅的質(zhì)量，所以溶液中c（Cu2+）基本保持不變，故C正確；
D、獲取金屬M(fèi)g是電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，氧化鎂的熔點(diǎn)太高，不宜采用電解熔融物的方法，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬冶煉的方法分析，化學(xué)平衡移動(dòng)原理的分析判斷，電解原理應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)粗略測(cè)定電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．裝置B和C的作用是貯水以使燒瓶中產(chǎn)生的氣體CH≡CH進(jìn)入B時(shí)排出與它等體積的水，進(jìn)入量筒C測(cè)定乙炔的體積；．燒瓶要干燥，放人電石后應(yīng)塞緊橡皮塞，這是為了防止電石與殘留的水作用，防止產(chǎn)生的乙炔逸散到大氣中
（2）所用電石質(zhì)量不能太大，否則生成C2H2太多，超過(guò)B的空間；也不能太小，否則生成的C2H2太少，測(cè)定誤差會(huì)更大．若容器B的容積為250mL，則所用的電石質(zhì)量應(yīng)在0.60g左右．（從以下數(shù)據(jù)選填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00）
（3）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，常可用飽和食鹽水代替水．
（4）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得排入量筒中水的體積為V mL（1.01×105 Pa，0℃），電石質(zhì)量為W g．則電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{0.29V}{W}$%．（不計(jì)導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和水蒸氣可忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有下列幾組物質(zhì)，請(qǐng)將序號(hào)填入下列空格內(nèi)：
A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）    B、12C60和石墨 C、乙醇和乙二醇
D、 和E、35Cl和37Cl
①互為同位素的是E；
②互為同系物的是A；
③互為同素異形體的是B；
④互為同分異構(gòu)體的是D；
⑤不是同系物，不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B．通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件，SO2可以100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C．SO2的濃度與SO3的濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．因?yàn)榉磻?yīng)放熱，所以升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�
A．a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+
C．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)電子從Cu片流向鐵片
D．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（　　）
A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO22ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．Na2S溶液顯堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
SO2O2SO3Ar
甲4200放出熱量：Q1
乙31.510放出熱量：Q2
丙31.510.1放出熱量：Q3
下列敘述正確的是（　�。�
A．Q1=Q2=Q3=394 kJ
B．若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3（s）的反應(yīng)熱為△H1，則△H1＜-197 kJ•mol-1
C．甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
D．達(dá)到平衡時(shí)，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題；
（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）
（3）5min時(shí)z的生成速率與6min時(shí)Z的生成速率相比較，前者等于（填“大于”“小于”或“等于”）后者．
（4）上述反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中，如果降低溫度，則其反應(yīng)速率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（5）下列各項(xiàng)中不可以說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是af（填字母）．
a．混合氣體的密度不變
b．混合氣體的壓強(qiáng)不變
c．同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
d．X的濃度保持不變
e．生成1molZ和同時(shí)生成1.5molX
f．X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有下列各組物質(zhì)
A、O2和O3                                            
B、12C和13C
C、CH3-CH2-CH2-CH3和
D、CH3-CH2-CH2-CH3和
E、液氯和氯氣                                    
F、CCO（NH2）2和NH4CNO
G、C60和金剛石
（1）B組兩物質(zhì)互為同位素；     
（2）AG組兩物質(zhì)互為同素異形體；
（3）CF組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體； 
（4）DE組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)．

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