Question

7．某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
• B． a和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生的反應為：Fe-3e^-=Fe³⁺
• C． a和b用導線連接時電子從Cu片流向鐵片
• D． a和b用導線連接時，Cu²⁺向銅電極移動

Answer 1

分析 A．a(chǎn)和b不連接時，鐵和銅離子發(fā)生置換反應；
B．a(chǎn)和b連接時，該裝置構成原電池，鐵失電子生成亞鐵離子；
C．原電池中電子從負極流出正極；
D．原電池放電時，陽離子向正極移動．

解答 解：A．a(chǎn)和b不連接時，鐵和銅離子發(fā)生置換反應，所以鐵片上有銅析出，故A正確；
B．a(chǎn)和b連接時，該裝置構成原電池，鐵作負極，鐵失電子生成亞鐵離子，電極方程式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，故B錯誤；
C．a(chǎn)和b用導線連接時，形成原電池，原電池中電子從負極流出正極，即電子從Fe片流向Cu片，故C錯誤；
D．a(chǎn)和b連接時，該裝置構成原電池，鐵作負極，銅作正極，原電池放電時，銅離子向銅電極移動，故D正確；
故選：BC．

點評 本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷方法、電極反應類型、陰陽離子移動方向即可解答，難度不大，易錯點為陰陽離子移動方向的判斷．