11．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素．下列判斷正確的是（　�。�
A．甲與己形成的化合物一定是離子化合物
B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊
C．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物水化物可以相互反應(yīng)
D．庚的最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)

分析 由短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素，則戊為N元素，己為O元素，結(jié)合位置可知，甲為可能為H，丁為C，庚為F，乙為Mg，丙為Al，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來(lái)解答．

解答 解：由短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素，則戊為N元素，己為O元素，結(jié)合位置可知，甲可能為H，丁為C，庚為F，乙為Mg，丙為Al，
A．甲與己形成的化合物為水時(shí)，為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊，故B正確；
C．氫氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，則乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物水化物不能相互反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．庚為F，沒(méi)有正價(jià)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的推斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量．其中主要含硫各物種（H2S、HS-、S2-）的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過(guò)程H2S氣體的逸出）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．含硫物種B表示HS-
B．在滴加鹽酸過(guò)程中，溶液中c（Na+）與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為：c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
C．X，Y為曲線的兩交叉點(diǎn)，若能知道X點(diǎn)處的pH，就可以計(jì)算出H2S的Ka值
D．NaHS呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)酸性，其原因是Cu2++HS-═CuS↓+H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體，可通過(guò)如圖所示路線合成．A是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8．

已知：，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2．I的名稱是鄰溴甲苯．
（2）F中官能團(tuán)的名稱羥基、酯基； C→D，I→J的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)．
（3）B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）兩個(gè)E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）滿足以下條件的F的同分異構(gòu)體（含F(xiàn)）共有12（填數(shù)字）種．
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)   
②紅外光譜等方法檢測(cè)分子中有結(jié)構(gòu)
③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
其中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且核磁共振氫譜測(cè)定有5個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．室溫下，關(guān)于下列溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)①10-3mol/L的鹽酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的電離程度為：②＞③＞①
B．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
C．pH=8.0的KHS溶液中，c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
D．圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+（如圖）

（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)方案：查閱資料：
ⅰ．SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似，ⅱ．2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2
實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論
步驟1：取4mL0.1mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀
步驟2：取取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象
Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4SCN-=2Cu（SCN）↓+（SCN）2．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1mL 8mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色
探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2++NO?Fe（NO）2+（棕色）
（3）用離子方程式解釋NO 產(chǎn)生的原因3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：
反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)；    反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)
①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ慢（填“快”或“慢”）．
②乙認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)正確，乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液或者KMnO4，溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)．
③請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2++NO?Fe（NO）2+逆向移動(dòng)，最終Fe（NO）2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與人類社會(huì)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒
B．光纖通信使用的光纜主要成分是Si，太陽(yáng)能電池使用的材料主要是SiO2
C．陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品
D．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鉍的化合物常用于醫(yī)學(xué)，鉍也常與鉛、錫、鎘、銻、銦等組成一系列低熔合金，可作防火裝置、電器保險(xiǎn)絲、鍋爐和空壓機(jī)氣缸的安全塞等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鉍是氮的同族元素，比氮多4個(gè)電子層，鉍在元素周期表中的位置為第6周期第ⅤA族，鉍酸的酸性比磷酸的酸性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）已知鉍價(jià)態(tài)為+3價(jià)時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3難電離）在酸性條件下可以將Mn2+氧化成MnO4-，反應(yīng)的離子方程式為5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O，若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子．
（3）實(shí)驗(yàn)室能否用鹽酸酸化鉍酸鈉溶液不能（填“能”或“不能”），若不能請(qǐng)說(shuō)明理由HCl中Cl為-1價(jià)，是最低化合價(jià)，具有還原性，能被鉍酸鈉在酸性條件下氧化（若能，此問(wèn)題不用作答）．
（4）BiCl3易水解生成BiOCl白色沉淀，則BiCl3溶液的pH是小于7（填“小于”“大于”或“等于”）；請(qǐng)寫出BiCl3水解的化學(xué)方程式BiCl3+H2O?BiOCl↓+2HCl．
（5）醫(yī)藥上把BiOCl叫做次氯酸鉍，你同意此名稱嗎？不同意，說(shuō)出你的理由：BiOCl中Cl呈-1價(jià)，而次氯酸鹽中Cl為+1價(jià)．
（6）實(shí)驗(yàn)室如何配制BiCl3溶液？先用少量鹽酸溶解，然后再稀釋到相應(yīng)的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，pH=13的氨水和NaOH溶液各1.0 L含有的OH-數(shù)目均為0.1NA
B．常溫常壓下，由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
C．22 gD218O分子中，含有質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別為10NA和12NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．為了除去氯化鉀中含有的少量硫酸鎂和氯化鈣雜質(zhì)，需進(jìn)行下列六項(xiàng)操作：①加水溶解  ②加熱蒸發(fā)得到晶體  ③加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液  ④加入適量的鹽酸  ⑤加入過(guò)量碳酸鉀  ⑥過(guò)濾，先后次序正確的是（　　）
A．①④③⑤⑥②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①③⑤⑥④②

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