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20．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=13的氨水和NaOH溶液各1.0 L含有的OH-數目均為0.1NA
B．常溫常壓下，由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA
C．22 gD218O分子中，含有質子數和中子數分別為10NA和12NA
D．標準狀況下，22.4 L CCl4中含有的C-Cl鍵數目為4NA

分析 A.25℃時，pH=13的氨水和NaOH溶液中C（OH-）=0.1mol/L；
B.1個二氧化碳分子、1個氧氣分子都含有2個氧原子；
C．D218O分子中質量數為2×2+18=22，質子數為10，中子數為1×2+10=12；
D．氣體摩爾體積使用對象為氣體；

解答 解：A.25℃時，pH=13的氨水和NaOH溶液中C（OH-）=0.1mol/L，則1.0 L含有的OH-數目0.1 mol•L-1×1.0 L=0.1 mol，個數均為0.1NA，故A正確；
B.1個二氧化碳分子、1個氧氣分子都含有2個氧原子，則由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA，故B正確；
C．D218O分子中質量數為2×2+18=22，質子數為10，中子數為1×2+10=12．因此22 gD218O分子中含有質子數為10NA，中子數為12NA，故C正確；
D．標準狀況下，四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數，物質的量的有關計算，注意使用氣體摩爾體積時標準狀況下的要求及物質所處的狀態(tài)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與生產、生活密切相關，下列對有關現象及事實的解釋正確的是（　�。�
 現象或事實主要原因
A燃煤中添加適量CaO可減少SO2排放量燃燒中硫元素轉化為CaSO3
B聚氯乙烯薄膜不能用于包裝食品會造成白色污染
C夏天雷雨過后感覺到空氣特別的清新空氣中O3含量增加、塵埃減少
D蒸熟的糯米在適當條件可轉化為香甜可口的甜酒部分淀粉水解生成葡萄糖與乙醇
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素．下列判斷正確的是（　�。�
A．甲與己形成的化合物一定是離子化合物
B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊
C．乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以相互反應
D．庚的最高價氧化物水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用如圖裝置實驗，下列實驗現象預期及相應結論均正確的是（　�。�
選項ab實驗現象預期結論
A銅絲稀硝酸試管c中有大量紅棕色氣體硝酸有強氧化性
B木條18.4mol•L-1
硫酸		木條變黑濃硫酸有酸性及氧化性
C生鐵醋酸溶液c中有大量無色氣體生鐵發(fā)生析氫腐蝕
D鐵絲含少量HCl的H2O2溶液試管c中有大量無色氣體該反應中鐵作催化劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．分子中均含18個電子的甲、乙、丙、丁4種化合物，含有2種或3種元素，其中甲常溫下為氣態(tài)氫化物，乙常溫下為液態(tài)氫化物，且相對分子質量和甲相同．下列推斷不合理的是（　　）
A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性
B．乙中含有化合價為-1的元素
C．丙與氧氣的摩爾質量相同，則丙可以是CH3OH
D．若丁中含有2種元素且含有ⅣA族元素，則相同條件下丁比甲穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．新型可控電池--鋰水電池，工作原理如圖所示．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．碳極發(fā)生的反應：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
B．有機電解質和水溶液不可以互換區(qū)域
C．理論上外電路中每轉移1 mol電子，負極消耗的質量為7 g
D．若該電池可以充電，充電時碳極接外加電源的負極，鋰極接外加電源的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．運用化學知識，判斷下列與安全有關的問題，其中不正確的是（　�。�
A．氫氣與氯氣應分別貯存在鋼瓶中，并放在同一安全室集中保存
B．電石、Na2O2著火時，不能用常規(guī)的水槍滅火
C．可燃性顆粒（如面粉，漆粉）彌漫到空氣中，可能會引起爆炸
D．油鍋著火可用金屬鍋蓋蓋滅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件推斷：
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C；
②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體；
③F的單質在常溫下是氣體，性質很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；
④G是除氫外原子半徑最小的元素．
（1）A的名稱是鈉，B位于周期表中第三周期ⅡA族，C的原子結構示意圖是．
（2）E的單質顏色是紫黑色．
（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是．
（4）G的單質與水反應的化學方程式是2F2+2H2O═4HF+O2．
（5）F的元素符號是He．
（6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是NaOH，酸性最強的化學式是HBrO4，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是HF．
（7）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中反應的離子方程式是：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．常見的一元弱堿Q在強堿性條件下可分解產生三種物質X、Y、Z，且這三種物質摩爾質量的大小關系為M（X）＜M（Y）＜M（Z），其中Z是一種大氣中含量很高的氣體，工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣法獲得．Q既可作氧化劑，也可作還原劑：堿性條件下Q可將Fe（OH）2氧化為Fe（OH）3，同時產生物質X；而在酸性條件下，16.5g的Q可以與等物質的量的AgBr恰好反應產生類似于銀鏡反應的現象，得到54g固體M，同時產生物質Y和標況下體積為5.6L的氣體Z．據此回答下列問題：
（1）氣體Z的結構式為N≡N，物質Q的化學式為NH2OH．
（2）堿性條件下物質Q和Fe（OH）2反應的離子方程式為NH2OH+H2O+2Fe（OH）2=NH3↑+2Fe（OH）3．
（3）物質Q常由通過電解反應產生的活性氫[H]還原某常見氧化性酸得到，請寫出該化學反應方程式HNO3+6[H]=NH2OH↓+2H2O．
例如：活性氫[H]還原乙酸的方程式可記為：CH3COOH+4[H]→CH3CH2OH+H2O
（4）16.5g物質Q和過量AgBr反應產生108g固體M，反應產物除Z以外，其余均與等物質的量的AgBr的反應相同．由此可以推測物質Q和過量AgBr反應產生了氣體N2O（填化學式）替代Z，請寫出該化學反應方程式2NH2OH+4AgBr=4Ag↓+N2O↑+4HBr+H2O，并設計實驗區(qū)別Z和上述氣體同時說明實驗原理：N2O屬于極性分子，易溶于水，將兩者氣體分別做以水為溶劑的噴泉實驗，能產生噴泉的為N2O，不能產生噴泉的為N2．

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