2．下列有機(jī)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是（　　）
A．甲烷制一氯甲烷、苯制溴苯
B．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯
C．乙醇制乙烯、乙烯制乙醇
D．苯制環(huán)己烷、乙酸乙酯水解

分析 有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)；物質(zhì)被氧化的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，含有酯基、肽鍵、鹵原子的有機(jī)物能發(fā)生水解反應(yīng)，結(jié)合官能團(tuán)的變化解答該題．

解答 解：A．甲烷制取一氯甲烷、苯制取溴苯都是有機(jī)物中的分子被其它的原子所取代，都屬于取代反應(yīng)，所以反應(yīng)類型相同，故A正確；
B．乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，也為取代反應(yīng)，故B錯誤；
C．乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故C錯誤；
D．苯發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，乙酸乙酯水解也為取代反應(yīng)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查基本反應(yīng)類型的判斷，明確取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)的概念是解本題關(guān)鍵，注意酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)含有離子鍵的是（　　）
A．H2B．NaClC．HClD．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的分子中，鍵角最小的是（　�。�
A．NH3B．SO3C．H2OD．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．最近我國全球首次海域試開采可燃冰圓滿成功．與可燃冰釋放出的氣體成分相同的是（　�。�
A．天然氣B．水煤氣C．裂解氣D．焦?fàn)t煤氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果；元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)．含有17個質(zhì)子、18個中子的原子在元素周期表中的位置為：第三周期ⅦA族．
（2）①168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金剛石 ④H、D、T 四組微�；蛭镔|(zhì)中，互為同位素的是①④；（填序號，下同）互為同素異形體的是③．
（3）現(xiàn)有①SiO2、②碘、③Na2SO4、④NH4Cl四種晶體，按下列要求回答（用序號填空）：
晶體熔化時需要破壞共價鍵的是①；熔點最低的②；晶體中只存在一種微粒間作用力是①．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知：25℃時0．lmol•L-lNaHC2O4溶液的pH=5.5，對該溶液判斷不正確的是（　�。�
A．25℃時加入等體積等濃度的NaOH溶液后溶液的pH一定大于7
B．c（C2O42- ）＜c（ OH-）
C．c（Na+）+c（H+）＞c（C2O42- ）+c（ HC2O4-）+c（ OH-）
D．c（Na+）＞c（ HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42- ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成α-萜品醇G的路線之一如圖：

已知：RCOOC2H5$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$
（1）A 中所含官能團(tuán)的名稱是羧基、羰基．
（2）B 在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為．寫出同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①核磁共振氫譜有2個吸收峰．②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（3）C→D的化學(xué)方程式，該轉(zhuǎn)化中涉及到反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；該反應(yīng)的副產(chǎn)物中與D 互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH3MgBr．
（5）通過常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、F和G的試劑是Na和NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．含鉻的廢水具有毒性，必須進(jìn)行處理才能排放．某同學(xué)取某工業(yè)強酸性廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、Fe3+和Al3+等，在實驗室進(jìn)行回收與再利用工藝．其主要流程處理如下

已知：Cr（OH）3$\stackrel{NaOH}{→}$NaCrO2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Na2CrO4$\stackrel{酸化}{→}$Na2Cr2O7
（1）操作Ⅰ的名稱過濾，試劑甲作用是將Fe2+氧化成Fe3+，濾渣Ⅰ的主要成分為Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．
（2）實驗中所用NaOH溶液的濃度為6mol•L-1，現(xiàn)用NaOH固體配制250mL 6mol•L-1 的NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還必需用到的玻璃儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式為2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）對濾液Ⅳ進(jìn)行冰浴便可得到Na2Cr2O7，過濾后，應(yīng)用少量冷水洗滌Na2Cr2O7，其目的是除去晶體表面殘留的雜質(zhì)，減小Na2Cr2O7的損耗．
（5）已知鉻對環(huán)境能造成嚴(yán)重污染．過去處理含鉻廢水的方法是廢液中加入焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+，再調(diào)節(jié)pH為8使鉻元素沉降．
①Na2S2O5參加反應(yīng)的離子方程式為3S2O52-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O．
②經(jīng)上述工藝處理后的濾液中，理論上Cr3+濃度約為3.12×10-8mg•L-1．（已知Ksp[Cr（OH）3]≈6×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．波士頓大學(xué)的研究學(xué)者用HCOOH、H2S、NH3、CO2、H2O、NH4HCO3、N2等物質(zhì)，借助計算機(jī)模擬原始的新陳代謝，以支持“現(xiàn)代生物源自礦物地球化學(xué)”這一觀點．下列說法正確的是（　�。�
A．H2S沸點比H2O高B．NH3和CO2均屬于弱電解質(zhì)
C．NH3（l）氣化為NH3（g）放出熱量D．HCOOH能與NH4HCO3反應(yīng)放出CO2

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